談談壓強對于化學平衡的影響(編輯修改稿)
2025-07-04 23:41 本頁面
【文章內容簡介】 應該是不成問題的了。因為充入氨氣，不能夠“同等程度地增大平衡體系中的所有氣體的濃度”，所以絕不能按照壓強考慮！按照濃度考慮，平衡左移。 ？ 可是，解釋某些題目時，好像說是“相當于增大了壓強”，是什么意思？！ 這種情況出現(xiàn)在直接按照實際移動方向，無法得到明確答案的題目中。比如確定氫氣的體積分數(shù)怎樣變化。因為根據(jù)實際移動方向左移，得到的是，氫氣物質的量增大【左移造成】，氣體的總物質的量也增大【左移和加入氨氣共同造成】，就無法確定氫氣的體積分數(shù)怎樣變化。這時候，利用等效平衡的知識，假想一條與實際情況途徑不同，但是最終結果相同的虛擬途徑：把要加入的氨氣先充入一個與原來的反應溫度相同，容積適當（能夠達到與原來的平衡等效）的容器中，分解并且達到平衡【此平衡體系與原來的平衡體系完全相同，即氫氣的體積分數(shù)等都相同?！咳缓?，把這個容器中的混合氣壓入原來的反應器中【注意，此時充入的是三種氣體都有的平衡混合物，而不是題目中說的純氨氣】，此時，各組分的濃度都同等程度地增大，相當于增大壓強【注意，這是假想的！】，平衡右移【注意，這是假想的！】，所以氫氣的體積分數(shù)減小。【這里還有一點小問題：右移時雖然氫氣的物質的量減小了，但是氣體的總物質的量也是減小了，怎么能夠確定氫氣的體積分數(shù)是減小了？這是因為右移時，氫氣減少3的時候，在一個真分數(shù)（氫氣的體積分數(shù)小于1）的分子上減去3，分母上減去2的時候，分數(shù)的值肯定是變小。】綜上所述，如果是同等程度地改變各組分氣體的濃度，就應該按照壓強考慮；如果不是同等程度地改變各組分氣體的濃度（比如改變一種或者部分幾種），就應該按照濃度考慮。l ？ 在500℃時，一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生合成氨的反應，達到平衡時，氮氣、氫氣、氨氣的物質的量之比為1 ：2 ：1，現(xiàn)在再向其中加入1mol氮氣，2mol氫氣，1mol氨氣，我知道平衡是向右移動，也就是向氣體體積減小的方向移動。問題是
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