高三化學之化學平衡(編輯修改稿)
2025-07-12 21:12 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)；ΔH＜0?，F(xiàn)將2molA和2molB充入體積為V的甲容器，將2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反應開始前的體積為2V(如圖所示)，保持反應過程中兩容器的溫度與起始時相同。下列說法正確的是[AB ]A．甲、乙兩容器中的反應達到化學平衡時，兩容器內(nèi)壓強相等B．甲、乙兩容器中的反應達到化學平衡時，C的體積分數(shù)相等C．向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物質(zhì)C的濃度不變D．向乙容器中再充入2molC和6molD，平衡后乙中物質(zhì)C的濃度為原來的2倍4．[江蘇省姜堰市姜淮培訓中心2009屆高三化學周練九]（8分）汽車內(nèi)燃機工作時產(chǎn)生的高溫會引起N2和O2的反應：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。某同學為控制污染，對該反應進行研究。0tN2的體積分數(shù) T2T1⑴右圖表示在TT2兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生分解過程中N2的體積分數(shù)隨時間變化的圖像，根據(jù)圖像判斷反應N2(g)+O2(g)2NO(g)為 (填“吸熱”或“放熱”)反應。⑵2000℃時，向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5mol O2，達到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，則2000℃時該反應的平衡常數(shù)K= 。該溫度下，若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1 mol，則達到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為 。⑶為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如下圖所示。催 化 劑NOO2NO2CO催 化 劑N2CO2NO2寫出上述變化中的總化學反應方程式： 。答案..(1)吸熱（2）1/9，1/7（3）2NO+O2+4CO=4CO2+N2[江蘇省口岸中學20082009學年度高三年級第一學期第四次調(diào)研測試]（12分）有甲乙兩個容積均為1L的密閉容器，在控制兩容器的溫度相同且恒定的情況下進行反應：2A(g)+B(g) xC(g)，①向甲中通入4molA、2molB，達平衡時測得其中C的體積分數(shù)為40%；②向乙中通入1molA、平衡時測得C的體積分數(shù)為W%。試回答：(1)甲平衡時A的體積分數(shù)為 ；(2)若乙W%=40%，且建立平衡的過程中乙壓強有變化 ，則x= ，乙中建立平衡時壓強的變化為 (填“遞增”或“遞減”)。(3)若乙W%=40%，且平衡時甲、乙壓強不同，
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