【文章內容簡介】 平衡向正反應方向移動 B 升高溫度 ,v正 減小 ,v逆 增大 ,平衡向逆反應方向移動 C 增大壓強 ,v正 增大 ,v逆 減小 , 平衡向逆反應方向移動加入催化劑 D 加入催化劑 v正 增大 ,v逆 同等倍數同時增大 , 平衡不移動 2NH3 D 鞏固練習 在 CO+H2O(g) CO2+H2(正反應為放熱反應 ) 平衡體系中 ,為了提高 CO的轉化率 ,可采用的措施有 ，升溫 ，增大壓強 ，加入催化劑 ，增加過量水蒸汽 化學平衡移動 D 鞏固練習 下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 A．由 H I2蒸氣、 HI組成的平衡體系加壓后顏色變深 B．黃綠色的氯水光照后顏色變淺 C．打開啤酒瓶，有大量泡沫沖出 D．高壓有利于氨的合成 化學平衡移動 在一固定容積的密閉容器中加入 2LX和 3LY氣體， 發(fā)生如下反應： nX(g)+3Y(s) 反應達到平衡時，測得 X和 Y的轉化率分別為 30％ 和 60％，則化學方程式中的 n為 _______ 2R(g)+Q(g) 反應速率和化學平衡的有關計算 反應速率和化學平衡的有關計算 在 10L的密閉容器中充入 2molA和 1molB, 發(fā)生的化學反應為： 3A(g)+B（ g） 2min后反應達到平衡，在相同的溫度下，測得平衡 時容器內氣體的壓強是反應前的 5/6，試填寫下列空白： （ 1） x的值為 _________，其理由是 ________. (2)平衡時， A的濃度為 _______ A的轉化率為 ______ (3)用氣體 B表示的 2min內的平均反應速率為 ________ xC(g)+2D(g) N2和 H2在恒溫及固定容積的密閉容器中進行 反應 .若 N2和 H2的起始濃度均為 , 反應達 到平衡時有 20%的 N2被消耗 ,試求 : ① 達到平衡時，氨氣在反應混合氣中所占的體 積分數 ______________ ② H2的轉化率 ____________________ 反應速率和化學平衡的有關計算 電離平衡 ?電解質與非電解質 電解質 在水溶液里 或 熔融狀態(tài)下能導電的 化合物 。 非電解質 在水溶液里 和 熔融狀態(tài)下都不能導電的 化合物 。 ?強電解質與弱電解質 強電解質 在 水 溶液里 完全 電離成離子的電解質。 強酸、強堿和大多數鹽屬于強電解質。 弱電解質 在 水 溶液里只有 部分 分子電離成離子的電解質。 弱酸弱堿 和水屬于弱電解質。 [例 1] 下列物質中，屬于電解質的是 ( ) ，屬于非電解質的是 ( )；屬于強電解質的是 ( )，屬于弱電解質的是 ( ) ① NaC1 ② HC1③ NaOH ④ CH4 ⑤ NH3 ⑥ H2O ⑦ Cu ⑧ CH3COOH ⑨ NH3H2O ⑩ C 11. P 12. C12 ④⑤ 15 ①②③⑥⑧⑨ 13 14 ①②③ ⑥⑧⑨ 13 14 [例 2]下列電離方程式中正確的是 ( ) A、 H2O=2H++O2 B、 HCO3+H2O H2CO3+OH – C、 NH3H 2O=NH4++OH D、 H2S H++HS D ? 電離平衡的定義：在一定條件 (如溫度、濃度 )下，當電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速率相等時，各微粒的濃度保持不變的狀態(tài)，就叫電離平衡狀態(tài)，簡稱電離平衡。 ? 影響電離平衡的因素：內因 (電解質本身的強弱 )和外因 (c、 T) 影響規(guī)律同化學平衡。電離過程都是吸熱的。 [例 3]H2S溶液中存在著 H2S H+ + HS 和 HS H+ + S2 的平衡 ? 當向 H2S溶液中加入 CuSO4固體時，電離平衡 移動 c(H2S) ， c(HS) ， c（ S2） ， c（ H+） ； ? 當向 H2S溶液中加入 NaOH溶液時，電離平衡 移動， c(H2S) ， c(HS) c（ S2） ， c（ H+） ； ? 當向其中加入 NaHS溶液時， c(H2S) ； c(HS) ； c(S2) 。 向電離方向 減小 增大 向電離方向 增大 減小 減小 減小 減小 減小 增大 增大 增大 (5)水的電離平衡及其影響因素： 溫度、酸堿或強酸和強酸的酸式鹽、能水解的鹽 [例 1] 25℃ 時，在 L1CH3COOH溶液中，水的離子積是 ( ) A． 1 1014 B． 1 1013 C． 32 1014 D． 1015 若是純水中的呢 ？ 若是 1 molL1 HC NaOH、 NaC Na2CO NH4CCH3COONH4溶液中呢 ？ A [例 2]當升高水的溫度時， c