化學(xué)平衡和電離平衡復(fù)習(xí)-新人教-閱讀頁
2025-01-28 10:55本頁面
【正文】 解平衡象化學(xué)平衡一樣，也受 濃度和溫度 的影響。 向正反應(yīng)方向 向正反應(yīng)方向 向逆反應(yīng)方向 向逆反應(yīng)方向 向正反應(yīng)方向 [例 3]向 NH4C1溶液中加入 NH4C1固體時(shí)， (選填 “ 促進(jìn) ” 或“ 抑制 ” 或 “ 不影響 ” ，下同 )NH4C1的水解，溶液中 c(H+) ； 向其中通入 HC1時(shí)， NH4C1的水解，溶液中 c(H+) ； 向其中通入 NH3時(shí)， NH4C1的水解，溶液中 c(H+) ； 向其中加入 H2O時(shí)， NH4C1的水解，溶液中 c(H+) ； 給其加熱時(shí)， NH4C1的水解，溶液中 c(H+) ； 向其中加入同濃度的 NH4C1溶液時(shí)， NH4C1的水解，溶液中 c(H+) 。 [例 4]下列微粒中不會(huì)破壞水的電離平衡的是 A、 F B、 Fe2+ C、 S2 D、 K+ E、 C1O F、 CO32 G、 HCO3 H、 HS I、PO43 J、 HPO42 K、 H2PO4 L、 CH3COO M、 SO32 N、 HSO3 O、 Fe3+ P、 Cu2+ Q、 A13+ R、 HSO4 S、 H+ T、 OH U、 C1 V、 Br ? 鹽類水解的應(yīng) ① 配制溶液 ② 除雜 ③ 判斷鹽溶液的酸堿性 ④ 保存試劑 ⑤ 制備物質(zhì) ⑥ 離子共存 ⑦比較離子濃度大小 ⑧判斷某些鹽溶液酸堿性的強(qiáng)弱 (如例 5) ⑨ 工業(yè)除鐵銹 ⑩純堿去油污 [例 5]已知酸性： CH3COOH ＞ H2CO3，則同溫同濃度的 CH3COONa溶液的 pH比 Na2CO3的 (填 “ 大 ” 或 “ 小 ” )；堿性： NH3 D U V 小 大 [例 6]實(shí)驗(yàn)室中為了配制澄清的 FeC13溶液，抑制 Fe3+的水解，一般是將 FeC13溶于少量 中，然后加水稀釋到適當(dāng)濃度。 [例 8]下列鹽的溶液中因水解而使溶液呈酸性的是（ ） A、 CH3COONa B、 NH4C1 C、 NaHSO4 D、 KNO3 B [例 9]保存堿性溶液的試劑瓶的瓶塞應(yīng)用 ＿ ＿ ，而不能用 ＿ ，保存 Na2S溶液的試劑瓶應(yīng)選用 ＿ ＿ 塞。 A12O3 A12(SO4)3 Na2CO3 Na2SO4 NaHSO4 Na2SO4 Na2SO4 無任何固體 [例 11]制備 FeC13或 A1C13固體時(shí)，能否采用蒸干相應(yīng)的溶液的方法 ？ 應(yīng)該采用什么方法？ [例 12]下列各組離子能在無色透明的酸性溶液中大量共存的是 ( ) A． Na+、 Fe3+、 Cl、 SCN B． A13+、 Na+、 NO Cl C． A13+、 Na+、 S SO42 D． Fe3+、 K+、 C NO3 B [例 13]在 L1 B、 c(Na+) = c(HCO3) + c(H2CO3) + c(CO32) C、 c(Na+) ＞ c(OH) ＞ c(HCO3) ＞ c(H+) D、 c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3)+ c(OH)+2c(CO32) AC [例 14]在工業(yè)上常將有鐵銹的零部件放入 NH4C1溶液中以除去鐵銹，試說明 NH4C1溶液能除去鐵銹的原因。H 2O+H+)， H+與鐵銹 (Fe2O3)反應(yīng)，從而將鐵銹除去。試說明為什么純堿可以去污？用熱水洗滌，去污效果更好，試解釋其原因。 酸堿中和滴定 (以用 ) ? 原理： n(H+)=n(OH) c(NaOH)= ? 操作步驟： ① 準(zhǔn)備：檢查酸堿式滴定管是否漏水 → 洗滌 → 潤(rùn)洗 → 裝溶液 → 排氣 泡 → 調(diào)整液面 → 讀數(shù) 向洗凈的錐形瓶中準(zhǔn)確加入一定體積的 NaOH 溶液，并加入幾滴酚酞試液作指示劑。 ③計(jì)算 取三次滴定所消耗鹽酸體積的平均值 → 代入公式進(jìn)行計(jì)算。L1mol ) ① 沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗酸式滴定管，則 c(NaOH)將會(huì) ； (請(qǐng)?zhí)?“ 偏高 ” 、 “ 偏低 ” 或 “ 無影響 ” ，下同 ) ② 沒有用待測(cè) NaOH溶液潤(rùn)洗堿式滴定管，則 c(NaOH)將會(huì) ； ③用 NaOH溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則 c(NaOH)將會(huì) ； ④錐形瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水，則 c(NaOH)將會(huì) ； ⑤取用待測(cè) NaOH溶液時(shí)未等滴定管內(nèi)壁溶液全部流下就讀數(shù)，則c(NaOH)將會(huì) ； ⑥取用待測(cè) NaOH溶液時(shí)未排走氣泡，取用過程中氣泡消失，則c(NaOH)將會(huì) ； ⑦滴定時(shí)，酸式滴定管尖端的氣泡未排盡時(shí)就開始滴定，滴定過程中氣泡消失，則 c(NaOH)將會(huì) ； ⑧過早估計(jì)終點(diǎn)，則 c(NaOH)將會(huì) ； ⑨過晚估計(jì)終點(diǎn)，則 c(NaOH)將會(huì) ； ⑩ 滴定終點(diǎn)時(shí)，有一滴鹽酸懸而未滴， 則 c(NaOH)將會(huì) ； 11 滴定過程中，因搖動(dòng)過于劇烈，有少量溶液濺出，則 c(NaOH)將會(huì) ； 偏高 偏高偏低 偏低 偏高 偏高 偏低 無影響 偏低 偏低 偏高
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