考點16化學(xué)平衡圖像(編輯修改稿)
2025-07-12 21:14 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 (2)t1～t2時刻內(nèi)反應(yīng)速率增大的原因為_______________________________。 (3)t2～t3時刻內(nèi)反應(yīng)速率又減小的主要原因為__________________________。參考答案：6．A 7．（1）A；（2）40％；（3）2A＝B＋3C．8．C B AD 1C 1A 1C 1ABD 1BD 1B17．(1)氣體體積縮小，溶液呈淺黃綠色；(2)氣體和溶液均變無色，氣體體積略小于20mL。(3)氯水中有平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO，因HClO見光分解，平衡不斷右移，最終Cl2耗盡而全部轉(zhuǎn)化為O2，且v(O2)＝v(Cl2)＝20mL，但由于O2在水中有一定溶解度，故v(O2)略小于20ml。 1(1)ClO3＋3HSO3＝Cl＋3SO42＋3H+ (2)開始時，c(H＋)增大，反應(yīng)速率加快。(3)隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)的物濃度減小，反應(yīng)速率減慢?？键c2化學(xué)平衡綜合知識圖象解平衡圖象要注意識圖方法，總的來說有以下12345點：一看面（即橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)）；二看線（即看線的走向、變化的趨勢）；三看點（看線是否通過原點，兩條線的交點及線的拐點）（重點理解）；四看輔（要不要作輔助線，如等溫線、等壓線）；五看數(shù) （定量圖像中有關(guān)數(shù)值的多少大小）?！纠?】（08全國Ⅰ卷）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=1025kJ/mol該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是( )[解析]根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”的原則，選項A、B正確；根據(jù)升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動（即逆反應(yīng)方向移動），可確定A、B正確；根據(jù)使用催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，縮短達到平衡的時間，但對化學(xué)平衡的移動無影響，所以選項D正確?！敬鸢浮緾[方法技巧]化學(xué)平衡經(jīng)常會以圖像來考查，不僅要掌握影響化學(xué)平衡的因素及勒沙特列原理，同時還要掌握識圖的方法和一些規(guī)律，如“先拐先平數(shù)值大”和“定一議二”等原則。多個條件變化轉(zhuǎn)化為單個條件變化專練1．下圖中符合2A（g）＋B（g）2C（g）＋Q達到平衡狀態(tài)的有（1P=105Pa）．各圖中都有壓強、溫度兩個條件變化，分析時可通過橫坐標(biāo)上的某一點，作一平行于縱坐標(biāo)的直線，交叉點即為同溫度（或同壓強）不同壓強（或溫度）下的變化．多個條件變化轉(zhuǎn)成了單個條件變化的問題．如圖B中A1，A2，A3三點就是500℃時1P，10P，100P壓強下對應(yīng)的A％，符合壓強增大平衡向正方向移動的變化趨勢．勒沙特列原理適應(yīng)于各種平衡體系，有著深刻的內(nèi)涵，學(xué)習(xí)時要從原理入手，剖析潛在的規(guī)律，總結(jié)出操作性較強的判斷標(biāo)準(zhǔn)．專練2：可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g) pC(g)，反應(yīng)時間與C
黨政相關(guān)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1