化學(xué)平衡第1課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)學(xué)案(人教版選修4)(編輯修改稿)
2025-05-13 23:55 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 D．無法確定聽課記錄： 變式訓(xùn)練1 哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生：N2＋3H22NH3，下列有關(guān)說法正確的是( )A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，NH2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，NH2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零二、判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的方法3. 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志（1）直接標(biāo)志：a. 說明：①須用同一種物質(zhì)來表示。②也可用化學(xué)鍵的斷裂與形成來表示。例如：可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）A. B. C. D. 答案：C例如：下列哪種說法可以證明已達(dá)到平衡狀態(tài)（ ）A. 1個(gè)鍵斷裂的同時(shí)有3個(gè)鍵形成B. 1個(gè)鍵斷裂的同時(shí)有3個(gè)鍵斷裂C. 1個(gè)鍵斷裂的同時(shí)有3個(gè)鍵斷裂D. 1個(gè)鍵斷裂的同時(shí)有2個(gè)鍵斷裂答案：Db. 各組分的百分含量不隨時(shí)間改變而改變（2）間接標(biāo)志：a. 各組分的濃度不隨時(shí)間改變而改變b. 各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變而改變c. 各氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變而改變（3）特殊標(biāo)志：a. 對(duì)于且類型的反應(yīng)：當(dāng)?shù)葴氐热輹r(shí)，混合氣體的總物質(zhì)的量、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變而改變；當(dāng)?shù)葴氐葔簳r(shí)，混合氣體的總物質(zhì)的量、混合氣體的總體積、混合氣體的密度不隨時(shí)間改變而改變b. 有顏色的氣體參與的反應(yīng)：氣體的顏色不隨時(shí)間改變而改變c. 伴隨能量變化的反應(yīng)：在絕熱體系中溫度不隨時(shí)間改變而改變4. 練習(xí)：（1）對(duì)于可逆反應(yīng)：，下列描述能說明它達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A. 反應(yīng)中氮?dú)?、氫氣、氨氣的物質(zhì)的量之比等于1：3：2
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1