化學(xué)平衡移動(dòng)教學(xué)案(編輯修改稿)
2024-08-19 04:45 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ，由于縮小了體積，氣體的濃度增大，提高了反應(yīng)速率。(2)、若兩邊都有氣體，則改變壓強(qiáng)同時(shí)改變正逆反應(yīng)速率，當(dāng)反應(yīng)前后分子數(shù)目不同，速率改變倍數(shù)不一樣，分子數(shù)目多的一側(cè)速率改變倍數(shù)大。 當(dāng)反應(yīng)前后體積相同時(shí)，增大倍數(shù)相同。下面從速率時(shí)間圖像上解釋?？勺寣W(xué)生畫出圖像自己解釋。對于可逆反應(yīng)mA (g) +nB (g) pC (g) +qD(g)加壓m+n p+q 正反應(yīng)方向m+n = p+q 不移動(dòng) 向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)m+n p+q 逆反應(yīng)方向m+n p+q 逆反應(yīng)方向減壓m+n = p+q 不移動(dòng) 向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)m+n p+q 正反應(yīng)方向?qū)W生完成課本P53交流與討論，引導(dǎo)學(xué)生從平衡常數(shù)角度解釋?！窘Y(jié)論及應(yīng)用】：對有氣體參加的可逆反應(yīng)：a A(g) b B(g)若ab，即正反應(yīng)方向是氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng)， 增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；若a=b ，即反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的反應(yīng)， 改變反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)；若ab，即正反應(yīng)方向是氣體分子數(shù)目增大的反應(yīng)， 增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)。平衡常數(shù)可表示為：【學(xué)生總 結(jié)】：增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體分子數(shù)目減少的方向移動(dòng)； 減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體分子數(shù)目增多的方向移動(dòng)。 對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)注意： ① 適用于有氣體參與的化學(xué)平衡狀態(tài)例：FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 +3KCl 血紅色（1）加壓，平衡移動(dòng)嗎？問題解決：下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡是否移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？①2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)②H2O(g) + CO(g) CO2(
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