化學(xué)平衡移動(dòng)教學(xué)案-在線瀏覽
2024-09-02 04:45本頁(yè)面
【正文】 【結(jié)論】：②若V正＞V逆 ，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。逆移動(dòng)的方向：由v正和v逆的相對(duì)大小決定。舊平衡V正=V逆條件改變v正≠v逆一段時(shí)間后新平衡V39。教學(xué)重點(diǎn): 化學(xué)平衡移動(dòng)原理,理解影響化學(xué)平衡的條件及勒夏特列原理教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究、交流與討論、歸納總結(jié)、練習(xí)教學(xué)過程：一、化學(xué)平衡的移動(dòng)：【學(xué)生閱讀課本P52后回答】：概念：改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過程?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)教案教學(xué)目標(biāo)：；理解影響化學(xué)平衡的條件及勒夏特列原理，并提高歸納思維能力。，使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，加強(qiáng)對(duì)化學(xué)理論的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)正確的化學(xué)思維和科學(xué)態(tài)度。移動(dòng)的原因：外界條件發(fā)生變化。正=V39。①若V正＝V逆 ，平衡不移動(dòng)。③若V正＜V逆 ，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)1溶液由黃色向橙色轉(zhuǎn)變結(jié)論：其它條件不變的情況下①增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度平衡向正方向移動(dòng)②增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆方向移動(dòng)注意:（1）增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以化學(xué)平衡不移動(dòng)。(3)、工業(yè)上用適當(dāng)增加相對(duì)廉價(jià)的反應(yīng)物或及時(shí)分離出生成物的方法提高產(chǎn)量。（1）向混合體系中加入氯化鐵固體（2）向混合體系中加入硫酸鐵固體（3）向混合體系中加入氯化鈉固體（4）向混合體系中加入氯化鉀固體（5）向混合體系中加入NH4SCN固體在定溫定容的容器中發(fā)生N2+3H2 2NH3，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施將會(huì)對(duì)化學(xué)平衡產(chǎn)生什么影響？（填正向移動(dòng)或逆向移動(dòng)或不移動(dòng)）（1）向容器中充氮?dú)? （2）向容器中充氫氣（3）向容器中充氨氣 （4）向容器中充氦氣（5）向容器中充入氯化氫氣體【總結(jié)】：，只能使正反應(yīng)速率瞬間增大或減小；改變生成物的濃度，只能使逆反應(yīng)速率瞬間增大或減小。，不論是增大反應(yīng)物濃度，還是生成物濃度，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率一定大于原平衡狀態(tài)，減小濃度，新平衡條件
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