化學平衡移動教學案-展示頁
2024-08-07 04:45本頁面
【正文】 增大壓強，平衡逆向移動?？勺寣W生畫出圖像自己解釋。 當反應前后體積相同時，增大倍數(shù)相同。(1)、增大壓強，對于有氣體參加和氣體生成的化學反應來講，由于縮小了體積，氣體的濃度增大，提高了反應速率。（二）、壓強變化對化學平衡的影響請寫出合成氨反應的平衡常數(shù)表達式，利用反應物與生成物濃度的變化來解釋增大或減小體系的壓強對平衡的影響。，逆反應速率在下面，即V正﹥V逆，化學平衡一定向正反應方向移動。結(jié)論：其它條件不變的情況下①增大反應物濃度， V（正）＞V（逆），平衡向正方向移動②減小生成物濃度， V（正）＞V（逆），平衡向正方向移動③增大生成物濃度， V（正）＜V（逆），平衡向逆方向移動④減小反應物濃度， V（正）＜V（逆），平衡向逆方向移動【練習】工業(yè)上制取硫酸的過程中，有一重要的反應： 在實際生產(chǎn)過程中，常用過量的空氣與成本較高的SO2作用，為什么？已知 FeCl3（棕黃）+3KSCN（無色） Fe(SCN)3（血紅色）+3KCl，充分反應后，采取下列 措施將會導致混合體系的顏色加深。（2）在溶液中進行的反應，如果是稀釋溶液，反應物濃度減小，生成物濃度減小， V(正) 、V(逆)都減小，但減小的程度不同，總的結(jié)果是化學平衡向反應方程式中化學計量數(shù)之和大的方向移動。增大生成物濃度,可使化學平衡向逆反應方向移動【過渡】：這是從實驗得出的結(jié)論，下面我們從速率時間圖像上解釋：（可讓學生畫出圖像自己解釋）。溶液由橙色向黃色轉(zhuǎn)變減小生成物濃度,可使化學平衡向正反應方向移動 實驗2結(jié)果：新條件下的新平衡【過渡】：哪些條件的變化對化學反應速率產(chǎn)生影響，將產(chǎn)生什么樣的影響？濃度：增加反應物濃度，可以加快正反應速率溫度：升高溫度，可以加快正逆反應速率壓強：（對于有氣體參加的反應）增大壓強，可以加快反應速率催化劑：使用正催化劑，可以同等程度的加快正逆反應速率 二、影響化學平衡移動的條件（一)、濃度的變化對化學平衡的影響：學生完成課本P53活動與探究:學生說
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