化學平衡移動教學案(參考版)
2024-08-03 04:45本頁面
【正文】 勒夏特列原理應用判斷下列現(xiàn)象能否用勒夏特列原理解釋新制氯水時間長后，顏色變淺用飽和食鹽水除Cl2中的HCl比用水好可用濃氨水和堿石灰（NaOH固體）快速制取NH3打開啤酒瓶蓋，有大量氣泡產(chǎn)生加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3在N2+3H2 2NH3中，在一定條件下達到化學平衡狀態(tài)，則改變下列條件對化學平衡產(chǎn)生什么影響？ 定容，充入氫氣定容，充入HCl氣體定容，充入氖氣定壓，充入氖氣其它條件不變，升高溫度其它條件不變，縮小容器的容積其它條件不變，使用催化劑總結(jié)【板書設計】：一化學平衡的移動1 概念： 移動的原因： 移動的方向： 結(jié)果： 二影響化學平衡移動的條件（一） 濃度的變化對化學平衡的影響（二） 壓強變化對化學平衡的影響（三） 溫度變化對化學平衡的影響（四） 催化劑對化學平衡的影響三化學平衡移動原理四化學平衡移動原理的應用9?！咀⒁狻浚孩倨胶庖苿拥慕Y(jié)果是“減弱”這種改變，不是“消除”這種改變②勒夏特列原理適用于任何動態(tài)平衡體系（如：溶解平衡、電離平衡、沉淀平衡、水解平衡等），未平衡狀態(tài)不能用此來分析③平衡移動原理只能用來判斷平衡移動方向，但不能用來判斷建立平衡所需時間。注意： 溫度的變化一定會影響化學平衡，使平衡發(fā)生移動 【練習4】在高溫下，反應2HBr H2+Br2(正反應為吸熱反應）要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是( )A、保持容積不變,加入HBr(g) B、降低溫度C、升高溫度D、保持容積不變,加入H2(g)（四）、催化劑對化學平衡的影響催化劑降低了反應的活化能，正反應的活化能降低，逆反應的活化能也降低，正反應的活化分子百分數(shù)增加幾倍，逆反應的活化分子百分數(shù)也增加幾倍，正逆反應速率增加的倍數(shù)相等，加催化劑，不能使平衡發(fā)生移動，只影響到達平衡的時間。[
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