化學(xué)平衡移動(dòng)教學(xué)案-閱讀頁(yè)
2024-08-11 04:45本頁(yè)面
【正文】 的速率一定小于原平衡狀態(tài)?！局v解】：對(duì)于某些有氣體參與的可逆反應(yīng)，由于壓強(qiáng)的改變引起了濃度的改變，有可能使平衡發(fā)生移動(dòng)。(2)、若兩邊都有氣體，則改變壓強(qiáng)同時(shí)改變正逆反應(yīng)速率，當(dāng)反應(yīng)前后分子數(shù)目不同，速率改變倍數(shù)不一樣，分子數(shù)目多的一側(cè)速率改變倍數(shù)大。下面從速率時(shí)間圖像上解釋。對(duì)于可逆反應(yīng)mA (g) +nB (g) pC (g) +qD(g)加壓m+n p+q 正反應(yīng)方向m+n = p+q 不移動(dòng) 向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)m+n p+q 逆反應(yīng)方向m+n p+q 逆反應(yīng)方向減壓m+n = p+q 不移動(dòng) 向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)m+n p+q 正反應(yīng)方向?qū)W生完成課本P53交流與討論，引導(dǎo)學(xué)生從平衡常數(shù)角度解釋。平衡常數(shù)可表示為：【學(xué)生總 結(jié)】：增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體分子數(shù)目減少的方向移動(dòng)； 減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體分子數(shù)目增多的方向移動(dòng)。具體表現(xiàn)在：升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，但增大的倍數(shù)不一樣，吸熱反應(yīng)增大的倍數(shù)大。讓學(xué)生從速率時(shí)間圖像上解釋。注意： 溫度的變化一定會(huì)影響化學(xué)平衡，使平衡發(fā)生移動(dòng)結(jié)合課本P54活動(dòng)與探究結(jié)論：在其他條件不變時(shí)，溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)，溫度降低會(huì)使化學(xué)平衡向放熱的方向移動(dòng)。 ①有催化劑 ②無催化劑[學(xué)生總結(jié)]改變反應(yīng)條件時(shí)平衡移動(dòng)的方向【講解】：早在1888年，法國(guó)科學(xué)家勒夏特列就發(fā)現(xiàn)了這其中的規(guī)律，并總結(jié)出著名的勒夏特列原理，也叫化學(xué)平衡移動(dòng)原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度、或壓強(qiáng)等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。4 平衡移動(dòng)的方向?yàn)闇p弱外界改變的方向
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