化學(xué)平衡移動(dòng)教學(xué)案-全文預(yù)覽
【正文】 無(wú)色【結(jié)論】：在其他條件不變時(shí)，溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)，溫度降低會(huì)使化學(xué)平衡向放熱的方向移動(dòng)。 對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)注意： ① 適用于有氣體參與的化學(xué)平衡狀態(tài)例：FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 +3KCl 血紅色（1）加壓，平衡移動(dòng)嗎？問(wèn)題解決：下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡是否移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？①2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)②H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)③H2O(g) + C(s)CO(g) + H2(g)④CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)⑤H2S(g) H2(g) + S(s)思考：對(duì)于反應(yīng)②和⑤，增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡沒(méi)有移動(dòng)，但正逆反應(yīng)速率有無(wú)變化？如何變化？練習(xí): 在定溫、容積可變的容器中充入1molN2 和3molH2，發(fā)生反應(yīng)N2+3H2 2NH3，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施將會(huì)對(duì)化學(xué)平衡產(chǎn)生什么影響？（填正向移動(dòng)或逆向移動(dòng)或不移動(dòng)）（1）壓縮容器的容積（2）定壓向容器中充入氦氣（3）定容容器中充入氦氣（三）、溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響【講解】：溫度的改變對(duì)正逆反應(yīng)速率都會(huì)產(chǎn)生影響，但影響的程度不同，溫度的變化對(duì)吸熱反應(yīng)的速率比放熱反應(yīng)的速率影響大。可讓學(xué)生畫(huà)出圖像自己解釋。(1)、增大壓強(qiáng)，對(duì)于有氣體參加和氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來(lái)講，由于縮小了體積，氣體的濃度增大，提高了反應(yīng)速率。，逆反應(yīng)速率在下面，即V正﹥V逆，化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)。（2）在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果是稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度減小， V(正) 、V(逆)都減小，但減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大的方向移動(dòng)。溶液由橙色向黃色轉(zhuǎn)變減小生成物濃度,可使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 實(shí)驗(yàn)2②若V正＞V逆 ，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。舊平衡V正=V
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