化學平衡-答案-全文預覽
【正文】 。 （）1 如果一個反應的ΔrHm?0，ΔrSm?0，則此反應在任何溫度下都是非自發(fā)的。 （√）化學反應的△rGm?越小，反應進行的趨勢就越大，反應速率就越快。三、判斷題某一可逆反應，當Q＞KΘ時，反應自發(fā)地向逆方向進行。1已知某反應的標準平衡常數(shù)Ky表達式為lnKy =200/T+10，則該反應的：ΔrHmy= kJ在一定溫度下，二硫化碳能被氧氧化，其反應方程式與標準平衡常數(shù)如下：（1） CS2(g)+3O2 = CO2(g)+2SO2(g)（2） 1/2CS2(g) + 3/2O2(g) = 1/2CO2(g)+ SO2(g)試確立K1?，K2?之間的數(shù)量關(guān)系：K1? = 2 K2?已知反應 （1） C（s）+1/2O2（g）=CO（g） K1（2） 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） K2則反應（3） C（s）+ O2（g）= CO2 （g）的K= K1反應：C (s) + O2 (g) = CO2 (g) 達到平衡時，保持體積不變，向系統(tǒng)中加入C (s)，平衡將__不 移動，若增大系統(tǒng)的總壓，平衡將____不___移動。若增大體積，分解率將__增大_；保持體積不變，加入Cl2使壓力增大，分解率將___減小____。已知,在2273K時，反應N2 (g)+O2 (g)=2NO (g) ，當體系達到平衡時，CO的濃度（mol則K?與溫度T的關(guān)系是（ ）A. K?與T無關(guān) B. T升高K?變小 C. T升高K?變大 D. 無法判斷1相同溫度下，反應 CO(g) + H2O(g) = H2(s) + CO2(g) 的Kc和Kp關(guān)系是( )A. Kc Kp B. Kc=Kp C. KcKp D. 無一定關(guān)系可逆反應AX(g) = A(g) + X(g)為吸熱反應。B. 達平衡時各反應物和生成物的濃度不變。mol–1，?rSm?(MgCO3) = JK–1K–1A. B. － C. － D. 298K時，Sm?(N2)= Jmol–1，Sm?(NH3)= Jmol–1：A. － B. C. － D. 298K時，?rHm?(MgCO3) = kJmol–1：A － B. C. －105 D. 下列方法能使平衡2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)向左移動的是：A. 增大壓力 B. 增大PNO C. 減小PNO D. 減小壓力1下列反應中△rSm?值最大的是（ ）A. PCl5(g) → PCl3(g) ＋ Cl2(g) B. 2SO2(g) ＋ O2(g) → 2SO3(g)C. 3H2(g) ＋ N2(g) →2NH3(g) D. C2H6(g)＋(g)→ 2CO2(g)＋3H2O(l)1 反應CaCO3(s) →CaO(s)＋CO2(g)在高溫下正反應能自發(fā)進行，而在298K時是不自發(fā)的，則逆反應的ΔrHm?和ΔrSm?是 （ ）A. ΔrHm?0和ΔrSm?0 B. ΔrHm?＜0和ΔrSm?0C. ΔrHm?0和ΔrSm?＜0 D. ΔrHm?＜0和ΔrSm?＜01如果某反應的K?≥1，則它的（ ）A. △rGm?≥0 ， B. △rGm?≤0 ， C. △rGm≥0 ， D. △rGm≤014 下列說法正確的是（ ）A. 達到平衡時各反應物和生成物
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