化學(xué)平衡計算和圖象圖-wenkub
2022-11-22 05:08:30 本頁面
【正文】 的轉(zhuǎn)化率與溫度壓強(qiáng)的關(guān)系圖，分析圖示可以得出的正確結(jié)論是（ ） A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)， m + n p + q B．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)， m + n p + q C．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)， m + n p +q D．正反慶是放熱反應(yīng)， m + n p + q 2反應(yīng) x(g) + 3y(g) ==== 2 z(g) + Q，在不同溫，不同壓強(qiáng)（ P1 P2）下達(dá)到平衡時，混氣中 z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（ ） 100大氣壓 10大氣壓 1大氣壓 A的轉(zhuǎn)化率 溫度 2右圖表示外界條件（ T、 P）的變化對下列 反應(yīng)的影響 L(s) + G(g) ==== 2R(g) － Q，在圖中 y軸是指（ ） A．平衡混和氣中 R的百分含量 B．平衡混和氣中 G的百分含量 C． G的轉(zhuǎn)化率 D． L的轉(zhuǎn)化率 對于可逆反應(yīng) 2AB3(g) ==== A2(g) + 3B2 (g) － Q，下列圖象正確的是（ ） 3 mA(s) + nB(g) ==== pC(g) +Q的可逆反應(yīng)，在定溫條件下有關(guān) B%與壓強(qiáng) P 的關(guān)系如圖，敘述正確的是（ ） A． m + n p B． n p C． x點時混和物的 V 正 V 逆 D． y點比 x點混和物的反應(yīng)速度快 3 今有反應(yīng) x(g) + y(g) ==== 2z(g) +熱量，若反應(yīng)開始經(jīng) t1秒后達(dá)到平衡，又經(jīng)t2 秒后由于反應(yīng)條件的改變使平衡坡壞到t3時又過平衡（如圖所示），試分析，從 t2到 t3曲線變化的原因是（ ） A．增大了 x或 y的濃度 B．使用了催化劑 C．增加了反應(yīng)體系的壓強(qiáng) D．升高了反應(yīng)的溫度 3在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng) M(g) + N(g) ==== R(g) +2L，此反應(yīng)符合如圖的圖象所示，判斷下列情況正確的是（ ） A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)， L為氣體 B．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)， L為固或液體 C．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)， L為氣體 D．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)， L為固或液體 3對于可逆反應(yīng) A(g) +3B(g) ==== 2C(g) + Q (Q0)，下列圖象 正確表示的是（ ） 3在一密閉容器里進(jìn)行下列反應(yīng) A(g) + B(g) ==== 2C +D(g)，此反應(yīng)符合下列兩個圖 象 ，則此反應(yīng)符 合 （ ） A． 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)， C是固態(tài) B． 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)， C是氣態(tài) C． 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)， C是氣態(tài) D． 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)， C是固或液態(tài) 3將 5 mol O2在高溫下放電，經(jīng)過時間 t后建立了 3O2 ==== 2O3的平衡體系，已知 O2的轉(zhuǎn)化率為 20%，下列濃度（ C）變化曲線正確的是（ ） P2 P1 A T z% P1 P2 B T z% 100℃ 400℃ AB3% B T V 逆 V 正 V A T P1 P2 C T z% P2 P1 D T z% 106Pa 107Pa AB3% C T D P AB3% 100℃ 400℃ T（℃ ） y 107Pa 106Pa 105Pa B% x y P 0 t1 t2 t3 濃度 z x或 y x或 y z 時間 15℃ 2 105Pa 50℃ 2 105Pa 50℃ 1 106Pa 時間 R% 200℃ 450℃ A t C% 0 V 逆 D P 0 450℃ 200℃ B t A的轉(zhuǎn)化率 0 V 逆 C [B] 0 100℃ 300℃ 時間 D% B% P 3正確表示各反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α %與溫度，壓強(qiáng)關(guān)系的曲線分別是： （ 1） C(s) + CO2(g) ==== 2CO(g) － Q ( ) （ 2） 3NO2(g)
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