第九講--化學(xué)平衡計(jì)算、等效平衡、平衡圖像-資料下載頁
2025-08-05 10:44本頁面
【正文】 時(shí)，反應(yīng)：2（正反應(yīng)為放熱）中NO的含量與T變化關(guān)系曲線圖，圖中有a、b、c、d 4個(gè)點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且的點(diǎn)是（ ） A. a B. b C. c D. d5. 速率—溫度（壓強(qiáng)）圖像描述平衡移動(dòng)時(shí)正逆v的變化（關(guān)鍵是圖中交點(diǎn)）【例1】符合圖象（右圖）的反應(yīng)為（ ?。粒危玻希常ǎ纾? ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ） Ｂ．3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l） 2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ） Ｃ．4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ） 4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ） Ｄ．ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ） 2ＣＯ（ｇ）【練習(xí)2】 對于可逆反應(yīng)A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）；△H0，下列圖象中正確的是 （ ）（雙選）【課后練習(xí)】一、選擇題1．如下圖所示，反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）+熱量，在不同溫度、不同壓強(qiáng)（P1P2）下，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（ ）2．對達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)X + Y W + Z，增大壓強(qiáng)則正、逆反應(yīng)速率（v）的變化如下圖，分析可知X，Y，Z，W的狀態(tài)可能是（ ）A．Z，W為氣體，X，Y中之一為氣體B．Z，W中之一為氣體，X，Y為非氣體C．X，Y，Z，W皆為氣體D．X，Y為氣體，Z，W中之一為氣體3．反應(yīng)mA(固)+nB(氣) eC(氣)+fD(氣)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖，下列敘述正確的是（ ）A． 到平衡后，加入催化劑則C%增大B．達(dá)到平衡后，若升溫，平衡左移C．化學(xué)方程式中n e+fD．達(dá)到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)4．反應(yīng) aA(g) + bB(g) cC(g)。 △H，生成物C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)P和溫度的關(guān)系如下圖，方程式中的系數(shù)和△H值符合圖象的是（ ）A．a(chǎn)+bc △H0 +bc △H0 +bc △H0 +b=c △H05．某可逆反應(yīng)L（s）+G(g) 3R(g)。 △H0，下圖表示外界條件溫度、壓強(qiáng)的變化對上述反應(yīng)的影響。試判斷圖中y軸可以表示（ ）A．平衡混合氣中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B．達(dá)到平衡時(shí)G的轉(zhuǎn)化率C．平衡混合氣中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D．達(dá)到平衡時(shí)L的轉(zhuǎn)化率6．下圖中表示外界條件（T、P）的變化對反應(yīng)的影響：L（固）+ G（氣）2R（氣）；△H0，y軸表示的是（ ）A．平衡時(shí)，混合氣中R的百分含量B．平衡時(shí)，混合氣中G的百分含量C．G的轉(zhuǎn)化率D．L的轉(zhuǎn)化率7．在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（氣）+N（氣）R（氣）+ 2L此反應(yīng)符合下面圖象，下列敘述正確的是（ ）A．正反應(yīng)吸熱，L是氣體B．正反應(yīng)吸熱，L是固體C．正反應(yīng)放熱，L是氣體D．正反應(yīng)放熱，L是固體或液體8．一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同比例放入密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得X、Y轉(zhuǎn)化率與起始時(shí)兩種物質(zhì)的量之比[n(X)/n(Y)]的關(guān)系如下圖，則X和Y反應(yīng)的方程式可表示為（ ）A．X+3Y2Z +Y2ZC．3X+2YZ +3Y2Z二、非選擇題9．可逆反應(yīng)：aA(氣)+bB(氣) cC(氣)+dD(氣)；△H試根據(jù)圖回答：（1）壓強(qiáng)P1比P2______（填大、?。?）體積（a+b）比（c+d）______（填大、小）（3）溫度t1℃比t2℃______（填高、低）（4）△H值是______（填正、負(fù)）10．在容積不同的密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，并分別在t秒時(shí)測定其中NH3的體積分?jǐn)?shù)，繪圖如下：（1）A，B，C，D，E五點(diǎn)中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_______。（2）此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是______反應(yīng)。（放熱、吸熱）（3）AC段的曲線是增函數(shù)，CE段曲線是減函數(shù)，試從反應(yīng)速率和平衡角度說明理由。 ____________________________________11．已知2NO2N2O4+△H。將NO2充入容易導(dǎo)熱的材料制成的容器a和b中進(jìn)行反應(yīng)。a的容積保持不變，b的上蓋可隨容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)的改變而上下移動(dòng)，以保持容器內(nèi)外壓強(qiáng)相等。當(dāng)同溫同壓時(shí)，將等量的NO2充入“起始態(tài)”體積相同的容器a、b中，反應(yīng)同時(shí)開始。（1）反應(yīng)開始時(shí)，a與b中生成N2O4的速率va______vb。（2）反應(yīng)過程中兩容器里生成N2O4的速率是va______vb。（3）達(dá)到平衡時(shí)，a與b中NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的百分?jǐn)?shù)（A）相比較，則是Aa______Ab?！菊n后練習(xí)答案】 2. D 7 . C 8..B 9.(1)小 （2）小 （3）高 （4）正 10.(1)A、B （2）放熱 （3）AC：反應(yīng)開始v正v逆，反應(yīng)向右進(jìn)行生成NH3。CE：已達(dá)平衡，升溫使平衡左移，NH3%變小 11 (1) =。 (2 )。 (3) 14
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