20xx人教版高中化學選修四234化學平衡圖像和等效平衡word課后作業(yè)-資料下載頁
2024-12-09 15:04本頁面
【導讀】當反應達到平衡時，CO的體積分數為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質。將各選項中的投料轉化為CO和H2O的物質的量，并與原平衡進行對比即可。D．2C6H5CH2CH3＋O22C6H5CH===CH2＋2H2O；ΔH<0. 達到平衡用的時間短反應速率快，T2>T1、p1>p2。升高溫度水蒸氣的百分含量降低，說明平。反應氣體分子數減少，綜合分析，A選項中反應符合要求。的關系，隨著溫度的升高，v正與v逆的總體趨勢應上升，所以B不正確?；蕬斀档停珼不正確。討論另外兩個變量的關系。④4amolsO2＋2amolO2⑤4amolsO3⑥amolsO2＋O2＋3amolsO3。所以A、B的轉化率均是乙>丙。B，則平衡右移，A的轉化率丙>甲；丙、丁也利用此法判斷。9．在一個溫度、壓強恒定的密閉容器中，SO2和O2發(fā)生反應。O2完全反應，放出的熱量為Q。請按要求回答下列問題。
【正文】 體系中 Y 的質量分數 w(Y)隨溫度的變化情況如右圖所示 (實線上的 任何一點為對應溫度下的平衡狀態(tài) )。 (1)該反應的正反應方向是一個 __________反應 (填 “ 吸熱 ” 或 “ 放熱 ” )。 (2)A、 B、 C、 D、 E各狀態(tài)中， v(正 )v(逆 )的是 __________。 (3)維持 t1 不變， E→ A 所需時間為 x，維持 t2 不變， D→ C 所需時間為 y，則x__________y(填 “”、 “”或 “ ＝ ” )。 (4)欲要求 E狀態(tài)從水平方向到 C狀態(tài)后，再沿平衡曲線到達 A狀態(tài)，從理論上來講，可選用的條件是 __________________。 解析： 由圖可知，隨著溫度的升高， w(Y)逐漸減小，說明平衡逆向移動，則正反應方 向是放熱反應。 A、 B、 C、 D、 E 中 A、 B、 C 在平衡曲線上，則 A、 B、 C 都處于各自平衡狀態(tài)中， D、 E兩點不在平衡曲線上，即它們沒有達到化學平衡，因為 E狀態(tài)的 w(Y)比該溫度下平衡時的小，所以平衡正向移動， v(正 )v(逆 )， D狀態(tài)的 w(Y)比該溫度下的平衡狀態(tài)時的大，平衡逆向移動，此時 v(逆 )v(正 )。 D、 E要達到各自溫度下的平衡狀態(tài)所轉化的 Y的物質的量相同，又因為 D處的溫度比 E處的溫度高， D 處反應速率快，所以 D處達到 平衡所需時間短。 E→ C，要滿足 w(Y)不變，溫度升高，只有采取突然升溫， C→ A的變化符合平衡曲線，意味著要經過無數個溫度下的平衡狀態(tài)的點后， C才能到達 A，所以只有采取無限緩慢地降溫。 答案： (1)放熱 (2)D (3) (4)先突然升溫到 t2，然后無限緩慢地降低溫度到 t1 12．一密封體系中發(fā)生反應 N2＋ 3H2 2NH3＋ Q，下圖是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系圖，回答下列問題： (1)處于平衡狀態(tài)的時間段是 __________。 (2)t t t4時刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？ (3)下列各時間段內，氨的百分含量最高的是 ( ) A． t0～ t1 B． t2～ t3 C． t3～ t4 D． t5～ t6 解析： 本題是考查反應速率與化學平衡內在聯系的一道好題。處于平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率必定相等，從圖中可看出 t0～ t t2～ t t5～ t6 時間段時反應處于平衡狀態(tài)。 t1時刻，條件變化使 v正 、 v逆 都加快，且 v逆 v正 ，平衡向逆反應方向移動，對照反應式可看出條件變化應是升高溫度。 t3時刻， v正 、 v逆 都同幅度加快，應是加了催化劑。 t4時刻， v正 、v逆 都減慢，且 v正 v逆 ，平衡逆向移動，所以是由降低壓強引起的。由于 t1～ t2時間段和 t4～t5時間段中，平衡都向逆反應方向移動，氨的百分含量都減小，所以應是 t0～ t1時間段中氨的百分含量最高。 答案： (1)t0～ t t2～ t t5～ t6 (2)t1時升溫； t3時使用催化劑； t4時降壓 (3)A
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