化學平衡圖像專題-資料下載頁
2025-06-15 20:47本頁面
【正文】 3H2O中，H3BO 3的轉(zhuǎn)化率（）在不同溫度下隨反應時間（t）的變化見圖12，由此圖可得出：①溫度對應該反應的反應速率和平衡移動的影響是____ ___②該反應的_____0(填“”、“=”或“”). 在容積相同的不同密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N2和 H2，在不同溫度，任其發(fā)生反應N2+3H22NH3，在第7秒時分別測定其中NH3的體積分數(shù)а（NH3），并繪成下圖曲線。（1）A、B、C、D、E中，尚未達到化學平衡狀態(tài)的點是_____。（2）此反應的正反應是____ __熱反應。（3）T1到T2變化時，V正 V逆；T3時，V正 V逆；T3到T4變化時，V正 V逆。8．科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為285．8kJmol283．0kJmol1和726．5kJmol1。請回答下列問題：（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為_____________；（3）在溶積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示（注：TT2均大于300℃）；下列說法正確的是________（填序號）①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）= molL1min1②該反應在T時的平衡常數(shù)比T2時的?、墼摲磻獮榉艧岱磻芴幱贏點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大（4）在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為______；（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負極的反應式為________、正極的反應式為________。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702．1kj,則該燃料電池的理論效率為________（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比） WORD格式整理
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