專題八化學(xué)平衡(含答案)-資料下載頁
2025-06-07 13:52本頁面
【正文】 ）達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率是_________。，通入x mol N2和y mol H2發(fā)生反應(yīng)N2 + 3H22NH3，達(dá)平衡后，測得反應(yīng)放出的熱量為18．4 kJ，混合氣體總的物質(zhì)的量為3．6 mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?0%。又知N2和H2的轉(zhuǎn)化率相同。⑴ 通過計算說明起始充入N2和H2的物質(zhì)的量分別為：x = ，y = 。⑵ 若起始加入NH2和NH3的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，達(dá)平衡時各物質(zhì)的含量與上述平衡完全相同。① 若c＝2，在相同的條件下達(dá)平衡時，該反應(yīng)吸收的熱量為 kJ。② 若維持反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則起始時c的取值范圍為 。9. 某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度(℃)平衡總壓強(qiáng)(kPa)平衡氣體總濃度(10－3mol/L)①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是___________。A．2v（NH3）=v（CO2） B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，℃時的分解平衡常數(shù)：__________________________。③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量______（填“增加”、“減小”或“不變”）。④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H____0，熵變△S___0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c（NH2COO－）隨時間變化趨勢如圖所示。①計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率________________________。②根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：______________________。 專題八 6. (1)① 3 逆反應(yīng)方向 ② 1c≤4 (2)降低反應(yīng)溫度7. （1）放熱（2）增大 增大 （3）B、C（4）60%8. ⑴ 1 3 ⑵ 0≤c＜ 9.（1）①BC； ②K＝c2(NH3)c(CO2)＝(2c/3)2(1c/3)＝10－8（molL－1)3 ③增加；④＞，＞。（2）①L－1min－1；②25℃反應(yīng)物的起始濃度較小，但0～6min的平均反應(yīng)速率（曲線的斜率）仍比15℃大。第10頁（共10頁） 山東世紀(jì)金榜科教文化股份有限公司
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