專題八化學(xué)平衡(含答案)(文件)
【正文】 2）某溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應(yīng)速率_________ （填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)_________ （填“增大”、“減小”或“不變”）。若達(dá)到平衡后，測得混合氣體的體積為7體積，據(jù)此回答下列問題：（1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的NH2和NH3的體積，反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的百分含量與上述平衡時完全相同，那么：①若a＝1,c＝2，則b＝ ，在此情況下，反應(yīng)起始時將向 進(jìn)行；② 若需規(guī)定起始時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的范圍是 。體系中，n（NO）隨時間的變化如表：t（s）012345n（NO）（mol）下列有關(guān)說法正確的是（ ），該反應(yīng)體系中v正（NO2）=v逆（O2） ，提高NO的轉(zhuǎn)化率，增大O2的濃度，平衡正向移動 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X+2Y2Z，達(dá)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（ ）% % % %5. 已知H2（g）+I2（g）2HI（g）；△H0。且加熱，溶液顏色變淺。答案：A【直擊高考】1. 在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，發(fā)生反應(yīng)：Fe3++SCN—=Fe（SCN）2+ △H8秒時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得溶液中離子濃度為：c（Fe3+）=根據(jù)上述文字信息及圖像信息判斷下列說法正確的是（ ），并能提高SO2的轉(zhuǎn)化率，SO2轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)平衡常數(shù)都增大，SO2的轉(zhuǎn)化率為70%解析：使用催化劑只能提高反應(yīng)速率，不能使平衡發(fā)生移動，即SO2的轉(zhuǎn)化率不變，A項錯誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增大壓強(qiáng)平衡向正向移動，但平衡常數(shù)不變，B項錯誤；根據(jù)熱化學(xué)方程式，1molSO2完全反應(yīng)，SO2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為=，則SO2的轉(zhuǎn)化率為100%=70%，C項正確；根據(jù)圖示，T1先達(dá)到平衡，則T1＞T2，溫度升高，y增大，而升高溫度時平衡向逆反應(yīng)方向移動，SO3的含量減小，D項錯誤。命題立意：本題綜合考查可逆反應(yīng)進(jìn)行的方向、化學(xué)反應(yīng)速率的計算、化學(xué)平衡常數(shù)計算、外界條件對化學(xué)平衡移動的影響，是典型的學(xué)科內(nèi)綜合題。顏色的深淺與氣體的濃度大小有關(guān)，而在反應(yīng)體系中只有二氧化氮是紅棕色氣體，所以混合氣體顏色保持不變時即說明NO2的濃度不再發(fā)生變化，因此b可以說明；SO3和NO是生成物，因此在任何情況下二者的體積比總是滿足1：1，c不能說明；SO3和NO2一個作為生成物，一個作為反應(yīng)物，因此在任何情況下每消耗1 mol SO3的同時必然會生成1 molNO2，因此d也不能說明；設(shè)NO2的物質(zhì)的量為1mol，則SO2的物質(zhì)的量為2mol，參加反應(yīng)的NO2的物質(zhì)的量為xmol。mol1 ② 2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH2= kJ解析：（1）NO2溶于水生成NO和硝酸，反應(yīng)的方程式是3NO2＋H2O=NO＋2HNO3；在反應(yīng)6NO＋ 8NH37N2＋12 H2O中NO2作氧化劑，化合價由反應(yīng)前的+4價降低到反應(yīng)后0價，消耗NO2的物質(zhì)的量為=，
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