化學(xué)平衡的移動(dòng)學(xué)案(文件)
【正文】 壓強(qiáng) D．升高溫度和增大壓強(qiáng)2．（2010重慶卷）COCl2(g)CO(g) + Cl2(g)；△H＞0。L－1 如H2(g) + I2(g)2HI(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，縮小容器體積增大壓強(qiáng)，v(正)、v(逆)均增大，但平衡不移動(dòng)，混合物中總物質(zhì)的量不變，混合物的平均摩爾質(zhì)量也不變，但各成分的濃度均增大，混合物的顏色將加深。若使a線變?yōu)閎線，可采取的措施是（ ）A．增大A的濃度 B．?dāng)U大容器的容積 C．加入催化劑 D．升高溫度小結(jié)： 條件的改變平衡移動(dòng)方向新平衡 比 原平衡具體規(guī)律增大反應(yīng)物濃度 減小反應(yīng)物濃度 增大體系壓強(qiáng) 減小體系壓強(qiáng) 升高溫度 降低溫度 改變一個(gè)條件向減弱這種改變的方向移動(dòng)減弱這種改變?nèi)?、化學(xué)平衡移動(dòng)原理（又稱勒夏特列原理）如果改變 的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就會(huì)向著能夠 的方向移動(dòng)。催化劑催化劑對(duì)化學(xué)平衡沒(méi)有影響，因?yàn)榇呋瘎┠芡瘸潭鹊母淖冋?、逆反?yīng)速率，且在速率改變的過(guò)程中，始終保持著v(正)=v(逆)。⑷ 平衡移動(dòng)的方向取決于溫度改變時(shí)，速率變化較大的一方。⑵ 當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)體系的溫度，不論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都
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