化學(xué)平衡專題訓(xùn)練(文件)
【正文】 22NO＋O2反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，若NO2的轉(zhuǎn)化率為40％，則平衡時體積變?yōu)閇 ]A． B．C． D．15．某溫度下，反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)－Q在密閉容器中達到平衡，下列說法中不正確的是[ ]A．體積變小時，將使正反應(yīng)速率增大B．體積保持不變，加入少許NO2，將使正反應(yīng)速率減小C．體積保持不變，加入少許N2O4，再達到平衡顏色變深D．體積保持不變，升高溫度，再達到平衡顏色變深16．酶是蛋白質(zhì)，因而具有蛋白質(zhì)的特性．酶能催化多種化學(xué)反應(yīng)，下列表示溫度T與速率v關(guān)系的曲線(在下頁)，有酶參加的是[ ]17．某溫度下，反應(yīng)A＋B2C在密閉容器中進行，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，下列敘述中正確的是[ ]A．當(dāng)升高溫度時，平衡逆向移動，說明正反應(yīng)是放熱的B．升高溫度時可增大正、逆反應(yīng)速率、對平衡移動沒有影響C．若增加或減少B物質(zhì)的量時，對化學(xué)平衡無影響，則B所處狀態(tài)為氣態(tài)D．若A為氣態(tài)，而加壓平衡不移動，則B一定是氣態(tài)，C也是氣態(tài)18．下列敘述中，正確的是[ ]A．在某一特定的可逆反應(yīng)中，只要其它條件不變，不論是否使用催化劑，平衡時產(chǎn)物的濃度總是一定的B．SO2氧化成SO3是放熱反應(yīng)，升高溫度，逆反應(yīng)速率增加，正反應(yīng)速率減少，平衡向左移動C．對氣體反應(yīng)來說增加壓強不一定會使化學(xué)平衡發(fā)生移動D．如果1 mol N2和3 mol H2在一定條件下，在密閉容器中反應(yīng)，達到平衡時其必然生成2 mol NH319．在可逆反應(yīng)x＋2y2z－Q中，x、y、z是三種氣體，為了有利于z的生成應(yīng)采用的反應(yīng)條件(1)高溫 (2)高壓 (3)低溫 (4)低壓 (5)除去z (6)使用催化劑[ ]A．(1) (2) (6) B．(1) (2) (5)C．(4) (5) (6) D．(2) (3) (5)20．在密閉容器中進行下述反應(yīng)：aA＋bBcC＋dD當(dāng)反應(yīng)達到平衡時物質(zhì)C的濃度為[C]1，然后向容器中加入一定量的C，待反應(yīng)再一次達到平衡時，C的濃度為[C]2．[C]1和[
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1