化學(xué)必修1三單元易中學(xué)同步教學(xué)測試試卷(文件)
【正文】 D．先逐漸減小，而后逐漸增大試用方程式和簡要文字表述理由：_________________________________________________________________________________________________________________________26. 生活中，鋁制器皿不能用來盛放醋、酸梅湯、和堿水等物質(zhì)。(2)℃加熱分解至完全（300℃時(shí)Na2CO3不分解），產(chǎn)生CO2112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算并確定該天然堿的化學(xué)式。(2)若彈簧夾C關(guān)閉一會(huì)兒，容器A中的反應(yīng)還在進(jìn)行時(shí)， B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生？________________________________________________________________________。參考答案一、單項(xiàng)選擇1.【答案】B【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的知識(shí)分析，本題需要注意的是要從生鐵和鋼的區(qū)別入手。燒堿是氫氧化鈉，鋁有兩性，可以跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣，鋁變成偏鋁酸鈉溶于水，鎂不反應(yīng)而分離，2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑，C對。綠色電池是指沒有污染的電池，故不可能含有汞、鎘、鉛。17.【答案】B【解析】將樣品加入足量水中，樣品全部溶解可判斷出一定不含Ba(NO3)2，假設(shè)9g沉淀完全是由K2CO3和CaCl2反應(yīng)得到的，相同質(zhì)量的K2CO3和Na2CO3與足量CaCl2溶液反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀的量后者大于前者，故K2CO3樣品中一定含有KNO3,可能含有Na2CO3。例如：考生回答方案一準(zhǔn)確，因?yàn)殍F片中不存在能與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，也不存在鐵的氧化物方案一不準(zhǔn)確，如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的其他金屬，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低方案二準(zhǔn)確，鐵片溶于稀硫酸后，除Fe2+外，其他可能存在的金屬離子在酸性溶液中均不能被高錳酸鉀氧化，也不存在氧化鐵方案二不準(zhǔn)確，如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低【解析】本題結(jié)合鐵元素含量測定實(shí)驗(yàn)對氧化還原、滴定實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算及實(shí)驗(yàn)結(jié)果的評價(jià)等綜合進(jìn)行考查。mol1/a g=方案二中： mol 2Al+2OH+6H2O=2[Al（OH）4]+3H2↑27.【答案】(1)504 (2)2Na2CO3(1)(672 mL/ g) g=504 mL。故c(HCl)=( mol+ mol)/ L= mol/L。答案第5頁，總5頁。28.【答案】(1)容器B中的導(dǎo)管口有氣泡冒出(2)容器A中溶液進(jìn)入容器B，容器B中有白色沉淀生成，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色2NaOH＋FeSO4===Fe(OH)2↓＋Na2SO4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(3)開始時(shí)容器B中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，彈簧夾關(guān)閉后容器A中溶液進(jìn)入容器B，有白色沉淀生成【解析】此題是一道綜合Fe2＋的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)操作的復(fù)合實(shí)驗(yàn)題。n(NaHCO3)=2n(CO2)=2(112/22400)mol= n(Na2CO3)=(672/22400)= n(H2O)=[((112/22400)mol18mol)/18mol=（式量332）。2H2O (3) （4）①0W≤ V(CO2)= mL或V(CO2)= (W g/332 3)22400 ；②≤W≤ V(CO2)= mL或V(CO2)=[(W g/332 2)]22400 mL/mol；③≤W V(CO2)=0 【解析】試題以天然堿的組成及碳酸鹽的性質(zhì)為依托，構(gòu)筑一道有層次、有深度且思維容量較大的計(jì)算題。mol1/ g=（4）本小題是對實(shí)驗(yàn)中測定結(jié)果進(jìn)行誤差分析和方案評價(jià)的問題，是屬于開放性的問題，回答“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”或“不一定準(zhǔn)確”均可，但要相應(yīng)說明結(jié)論的理由，詳見參考答案。（2）方案二中滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，KMnO4溶液盛裝在滴定管中，應(yīng)選擇酸式滴定管而不能用堿式滴定管，原因是KMnO4溶液是強(qiáng)氧化劑，具有強(qiáng)氧化性，它能腐蝕堿式滴定管的橡皮管。19.【答案】D【解析】n(H2)＝＝ mol，反應(yīng)時(shí)H＋ mol2＝ mol，即金屬失去1 mol電子時(shí)需要的質(zhì)量為＝24 g，Na—23 g，Mg—12g，Al—9 g，Zn— g，據(jù)平均值規(guī)則，合金中一定含有Zn。9.【答案】C【解析】10.【答案】（1）4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2↑ （2）∶
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