銅仁二中化學(xué)平衡圖象專題(文件)
【正文】 向正反應(yīng)方向 從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 小結(jié)： 解答圖像題的一般步驟 : 第一步： 看圖像 —— 明白坐標(biāo)軸代表的是什么量，弄清圖中曲線的形狀和涵義 ⑴一看面 —— 坐標(biāo)含義：坐標(biāo)代表的物理量和單位是什么 ?是反應(yīng)物、生成物，還是兩者的混合物。 (轉(zhuǎn)折點(diǎn)是解題重要依據(jù) ) ⑷ 四看要不要作輔助線 —— 等溫線、等壓線等。 第四步： 技巧解題 (1)先拐先平 ：在轉(zhuǎn)化率 —時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡 (代表溫度高、壓強(qiáng)大 )； (2)定一議二 ：勒夏特列原理只適用于 1個(gè)條件的改變，圖象中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系． 。 第二步： 想規(guī)律 —— 聯(lián)想外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響 第三步： 作判斷 —— 認(rèn)準(zhǔn)某些關(guān)鍵數(shù)據(jù)在解題中的特定作用。 ⑵二看線 —— 即線的斜率大小，平與陡的含義；函數(shù)的增減性。 (5)比較第 Ⅱ 階段反應(yīng)溫度 (T2)和第 Ⅲ 階段反應(yīng)溫度 (T3)的高低： T2 T3(填“ ”“”“=”），判斷的理由是_________________________________________ 。四川高考 )反應(yīng) aM(g)＋ bN(g) cP(g)＋ dQ(g)達(dá)到平衡時(shí)， M的體積分?jǐn)?shù) y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如下圖所示．其中 z表示反應(yīng)開(kāi)始時(shí) N的物質(zhì)的量與 M的物質(zhì)的量之比．下列說(shuō)法正確的是 ( ) A．同溫同壓同 z時(shí)，加入催化劑，平衡時(shí) Q的體積分?jǐn)?shù)增加B．同壓同 z時(shí)，升高溫度，平衡時(shí) Q的體積分?jǐn)?shù)增加 C．同溫同 z時(shí)，增加壓強(qiáng)，平衡
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