銅仁二中化學(xué)平衡圖象專題-資料下載頁(yè)
2024-11-24 12:37本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】是反應(yīng)物、生成物，還是兩者的混合物。義；函數(shù)的增減性。全面、準(zhǔn)確地從圖中找出直接或隱含的化。⑷四看圖象看要不要作輔助線——等溫線、等壓線等。[2020·濟(jì)南模擬]在一恒容密閉容器中通入A、B兩種氣體，當(dāng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，只改變條件X，的催化劑，則其v－t圖象如右圖所示。以上所列正確的為(). 由圖可得出的正確結(jié)論是（）。2SO2＋O22SO3ΔH<0，達(dá)到平衡狀態(tài)后，容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2N2O4，，并作出其隨反應(yīng)溫度變化的關(guān)系圖。反應(yīng)aA+bBcC在等容條件下進(jìn)行。反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a:b:c為_(kāi)____________;A的平均反應(yīng)速率vI、vⅡ、vⅢ從大到小排列次序?yàn)?；B的平衡轉(zhuǎn)化率αI、αⅡ、αⅢ中最小的是,其值是;由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是________________,
【正文】 5)比較第 Ⅱ 階段反應(yīng)溫度 (T2)和第 Ⅲ 階段反應(yīng)溫度 (T3)的高低： T2 T3(填“ ”“”“=”），判斷的理由是_________________________________________ 。 (6)達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定 10min后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用曲線表示第 IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)（曲線上必須標(biāo)出 A、 B、C）。 1:3:2 VI(A)VⅡ (A)VⅢ (A) αⅢ (B) 19% 向正反應(yīng)方向 從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 小結(jié)： 解答圖像題的一般步驟 : 第一步： 看圖像 —— 明白坐標(biāo)軸代表的是什么量，弄清圖中曲線的形狀和涵義 ⑴一看面 —— 坐標(biāo)含義：坐標(biāo)代表的物理量和單位是什么 ?是反應(yīng)物、生成物，還是兩者的混合物。原點(diǎn)是否為 0。 ⑵二看線 —— 即線的斜率大小，平與陡的含義；函數(shù)的增減性。 (看圖像的走向，即變化趨勢(shì) ) ⑶ 三看點(diǎn) —— 即起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、交叉點(diǎn)。 (轉(zhuǎn)折點(diǎn)是解題重要依據(jù) ) ⑷ 四看要不要作輔助線 —— 等溫線、等壓線等。 ⑸五看量 —— 定量圖像中有關(guān)量的問(wèn)題。 第二步： 想規(guī)律 —— 聯(lián)想外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響 第三步： 作判斷 —— 認(rèn)準(zhǔn)某些關(guān)鍵數(shù)據(jù)在解題中的特定作用。全面、準(zhǔn)確地從圖中找出直接或隱含的化學(xué)相關(guān)知識(shí)。 第四步： 技巧解題 (1)先拐先平 ：在轉(zhuǎn)化率 —時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡 (代表溫度高、壓強(qiáng)大 )； (2)定一議二 ：勒夏特列原理只適用于 1個(gè)條件的改變，圖象中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系．
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