化學(xué)平衡計算和圖象圖-資料下載頁
2024-11-11 05:08本頁面
【導(dǎo)讀】C+2D達(dá)平衡時C的含量為m%，保持溫度不變，若按下列配比的物質(zhì)放入該容器中，現(xiàn)在該容器中維持。a、b、c取值必須滿足的一般條件是、。（請用兩個方程式表示，其中一個只含a、c，另一個方程中含b、c。A．往H2S水溶液中加堿有利于S2-增多。4X+3Y====2Q+nR，達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混氣的壓強(qiáng)比原來增加。中要使平衡向右移動，應(yīng)采取措施是（）
【正文】 C D t O3 O2 C α % 7 107Pa 7 105Pa A T α % 7 107Pa和 7 105Pa B T A t O3 O2 C α % 7 105Pa 7 107Pa D T α % C T 500℃ 100℃ V V 逆 V 正 V 逆 V 正 t 100℃ 30℃ A P NO% 30℃ 100℃ C P NO% 30℃ 100℃ D P NO% 100℃ 30℃ B P NO% V V 逆 V 正 V′ 逆 V′ 正 V″ 逆 V″ 正 述有錯誤的是（ ） A． A的平均反應(yīng)速度為 B． B的轉(zhuǎn)化率為 20% C． x = 2 D． B的平衡濃度為 4將等物質(zhì)的量的 N H2充入一定體積的密閉容器中，使其氣體的壓強(qiáng)為 3 104Pa，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時若 H2的轉(zhuǎn)化率為 20%，而且溫度不變，則容器內(nèi)混氣的壓強(qiáng)是（ ） A． 104KPa B． 104KPa C． 104KPa D． 104KPa 4在容積相同的 A、 B兩個密閉容器內(nèi)，分別充入 2 mol SO2和 1mol O2，使它們在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)， 2SO2 + O2 ==== 2SO3，并達(dá)到平衡，在反應(yīng)過程中若 A容器保持體積不變， B容器保持壓強(qiáng)不變，當(dāng) A中 SO2的轉(zhuǎn)率為 25%時，則容器 B中 SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是（ ） A． 25% B． 25% C． 25% D． % 4反應(yīng) 2A(g) ==== xB(g) +2C(g)在一定條件下達(dá)到平衡時，密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大了30%， A轉(zhuǎn)化了 20%，則 x = 。 4有 x、 y、 z三種氣體，當(dāng) x、 y按 1 ： 2的比例混勻，并充入密閉容器中反應(yīng)， x + 2y === 2z，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物總物質(zhì)的量等于生成物總物質(zhì)的量，此時 x 的轉(zhuǎn)化率為 。 50、在一定溫度時，將 1mol SO3(g) 放入 1升密閉容器中，當(dāng)反應(yīng) 2SO3(g)===2SO2 (g)+O2 (g)達(dá)到平衡時，容器內(nèi)有 SO2 (g)，其平衡混和物的密度為相同條件下 H2的密度的 倍。 5在一定溫度下， N2O5的分解反應(yīng)如下， N2O5(g) ==== N2O3 (g) + O2 (g), N2O3 (g) ==== N2O(g) + O2 (g)，在 2mol N2O5加熱 氣 化，并按上式分解且在該溫度下達(dá)到平衡，通過實驗測知 O2的平衡濃度為 ， N2O5的平衡濃度為 ，（ 1）求N2O3的分解濃度？（ 2）求 N2O5分解產(chǎn)生的 O2濃度？（ 3）求 N2O5的分解 率 。 5在 673K， 105Pa的條件下，有 1mol某氣體 A發(fā)生反應(yīng)用于 2A (g) ==== xB(g) +C (g)，在一定條件下已達(dá)平衡，在平衡混氣中， A的體積百分比為 %，混氣的總質(zhì)量為46g，密度為 ，求（ 1）達(dá)平衡后混氣的平均分子量？（ 2） A的轉(zhuǎn)化 率 。（ 3）求 x。（ 4）相同條件下反應(yīng)前 A氣體的密度是平衡混和氣密度的幾倍？ 5某溫度下把平 均 分子量為 69的 NO2和 N2O4的平衡混和氣增大壓強(qiáng)達(dá)到新平衡時有 50%的 NO2轉(zhuǎn)化為 N2O4，則新的平衡混氣的平均分子量是多少？ 5在 SO2爐氣的總體積中 SO2占 7%， O211%， N282%，在一定溫度和 壓強(qiáng)下，當(dāng)反應(yīng) 2SO2 + O2 ==== 2SO3達(dá)到平衡時，測得平衡混氣中 N2占 %，求平衡時 SO2的轉(zhuǎn)化率和 O2在平衡混氣中的體積百分含量各是什么？ 5在一定溫度和壓強(qiáng)下某 1升的容器中存在如下平衡 A(g) + 2B(g) ==== C(g)， （ 1）以 m表示反應(yīng)開始時 B與 A的物質(zhì)的量之比（即 nB/nA=m）， a表示 A的轉(zhuǎn)化率，y為平衡混和物中 C的百分含量，試導(dǎo)出 m、 a、 y三者的關(guān)系。 （ 2）當(dāng) m = 2 y = %時，求 A的轉(zhuǎn)化率。 5反應(yīng) 2A(g) ==== B(g) +xC(g) 在容積 1升的密閉容器中進(jìn)行，開始時 A、 B、 C物質(zhì)的量之比為 0 ： 1 ： x，若開始時 C有 ，在某溫度下達(dá)平衡時測得 A為 ， A、B、 C共有 ，求 x。
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