分光光度法測bpb的電離平衡常數(shù)簡述-文庫吧
2025-05-01 02:04 本頁面
【正文】 析的基礎(chǔ)。也就是說，在該波長時(shí)，若溶液遵守貝爾－郎比定律，則可以選擇這一波長來進(jìn)行定量分析。 以上討論是對于單組分溶液的情況，如果溶液中含有多種組分，情況就比較復(fù)雜，要進(jìn)行分別討論，大致有下列四種情況：混合物中各組分的特征吸收不相重疊，既在波長l1時(shí)，甲物質(zhì)顯著吸收而其他組分的吸收可以忽略；在波長l2時(shí)，只有乙物質(zhì)顯著吸收，而其他組分的吸收微不足道，這樣便可在ll2波長下分別測定甲、乙物質(zhì)組分?；旌衔镏懈鹘M分的吸收帶互相重疊，而且他們都遵守貝爾－郎比定律，對幾個(gè)組分即可在幾個(gè)適當(dāng)?shù)牟ㄩL進(jìn)行幾次吸光度的測量，然后列幾個(gè)聯(lián)立方程式，即可求分別算出幾個(gè)組分的含量?；旌衔镏懈鹘M分的吸收帶互相重疊，但不遵守貝爾－郎比定律?；旌先芤褐泻形粗M分的吸收曲線。本實(shí)驗(yàn)用分光光度法測定弱電解質(zhì)溴酚藍(lán)的電離平衡常數(shù)。溴酚藍(lán)是一種酸堿指示劑，本身帶有顏色且在有機(jī)溶劑中電離度很小，所以用一般的化學(xué)分析法或其他物理化學(xué)方法很難測定其電離平衡常數(shù)。而分光光度法可以利用不同波長對其組分的不同吸收來確定體系中組分的含量，從而求算溴酚藍(lán)的電離平衡常數(shù)。 溴酚藍(lán)在有機(jī)溶劑中存在著以下的電離平衡： HA = H++A－其平衡常數(shù)為：Ka (6－2) 溶液的顏色是由顯色物質(zhì)HA與A－引起的，～，當(dāng)PH163。，溶液的顏色主要由HA引起的，呈黃色；在PH≥，溶液的顏色主要由A－引起，呈藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)證明，對藍(lán)色產(chǎn)生最大吸收的單色光的波長對黃色不產(chǎn)生吸收，在其最大吸收波長時(shí)黃色消光為0或很小。因此，本實(shí)驗(yàn)我們所研究的體系應(yīng)屬于上述討論的第一種情況。用對A－產(chǎn)生最大吸收波長的單色光測定電離后的混合溶液的消光，可求出A－的濃度。令 A－在顯色物質(zhì)中所占的分?jǐn)?shù)為X，則HA所占的摩爾分?jǐn)?shù)為1－X，所以 (6－3) 或者寫成： (6－4) 根據(jù)上式可知，只要測定溶液的PH值及溶液中的[HA]和[A－]，就可以計(jì)算出電離平衡常數(shù)Ka。 在極酸條件下，HA未電離，此時(shí)體系的顏色完全由HA引起，溶液呈黃色。設(shè)此時(shí)體系的消光度為D1；在極堿條件下，HA完全電離，此時(shí)體系的顏色完全由A－引起，此時(shí)的消光度為D2，D為兩種極端條件之間的諸溶液的消光度，它隨著溶液的PH而變化，D＝(1－X)D1+XD2。代入（4）式中得： (6－5) 在測定DD2后，再測一系列PH下的溶液的光密度，以對PH作圖應(yīng)為一直線，由其在橫軸上的截距可求出pKa，從而可得該物質(zhì)的電離平衡常數(shù)。3. 實(shí)驗(yàn)部分 （一）儀器與試劑
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