等效平衡問題與解題技巧-在線瀏覽
2025-05-12 06:57本頁面
【正文】 、物質(zhì)的量均相同（也可叫全等平衡）。2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得C的物質(zhì)的量濃度為wmol/，按下列四種配比做起始濃度，達(dá)平衡后，C的濃度仍維持wmol/L的是（ ）A、4molA+2molB B、2molA+1molB+3molC+1molDC、3molC+1molD+1molB D、3molC+1molD例在固定體積的密閉容器中，加入2molA,1molB,發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g) 2C(g)達(dá)到平衡時，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω%,在相同條件下按下列情況充入物質(zhì)達(dá)到平衡時C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為ω%的是（ ） ,2molB ,2molC例在一個固定體積的密閉容器中，保持一定濃度，進(jìn)行以下反應(yīng)：4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g),已知加入4molA和5molB時，反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，反應(yīng)混合物就處于平衡狀態(tài)，現(xiàn)在該容器中，保持溫度不變，令a,b,c,d分別代表初始加入的A,B,C,D的物質(zhì)的量，如果a,b,c,d取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時，反應(yīng)混合物中幾種物質(zhì)的百分含量仍跟上述平衡時完全相同，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）若a=0,b=0, 則c= ,d= .（2）若a=1,則b= ,c= ,d= （3）a,b,c,d取值必須滿足的一般條件是（請用方程式表示，其中一個只含a和c,另一個只含b和c）: , .規(guī)律二: 恒溫恒壓條件下,對于任何(無論反應(yīng)前后氣體分子數(shù)是否相同)可逆反應(yīng),如果起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同,按化學(xué)方程式中的化學(xué)計量關(guān)系“一邊倒”后, 各組分的物質(zhì)的量之比與原平衡相同,則兩平衡等效，平衡時,同種組分的體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度相同，但物質(zhì)的量不同。例4．恒溫恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： A(g)+B(g) C(g) 開始時放入1molA和1molB,達(dá)到平衡后，生成amolC.(1)若開始時放入3molA和3molB,達(dá)到平衡后，生成C的物質(zhì)的量為 mol(2)若開始時放入xmolA、3molB和1molC,達(dá)到平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amolx= ,y= 規(guī)律三: 恒溫恒容條件下,對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相同的可逆反應(yīng)，如果起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，按化學(xué)方程式中的化學(xué)計量關(guān)系“一邊倒”后, 各組分的物質(zhì)的量之比與原平衡相同,則兩平衡等效，平衡時,同種組分的體積分?jǐn)?shù)相同，但物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量不同。三種情況達(dá)到平衡時，同種組分（如H2）的體積分?jǐn)?shù)相同，物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度不相同。途徑I：A、B的起始濃度均為2mol/L。若維持容器的容積和溫度不變，, , ，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為a%，則x的值為（ ） ，也可能為3 4.Ⅰ.在一個固定體積的密閉容器中2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(g) +D(g), 達(dá)到平衡時，C的濃度為Wmol/L維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，若C的濃度仍為Wmol/L,該配比是（ ）+2molB +1molD+1molB+2molA +1molD+1
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