【正文】 鍵角變大的原因是__________________________________。如NH4+的中心原子為N，a＝5－1，b＝1，x＝4，所以中心原子孤電子對(duì)數(shù)＝12 (a－xb)＝12(4－41)＝0。第三步：分子立體構(gòu)型的確定價(jià)層電子對(duì)有成鍵電子對(duì)和孤電子對(duì)之分，價(jià)層電子對(duì)的總數(shù)減去成鍵電子對(duì)數(shù)，得孤電子對(duì)數(shù)。練點(diǎn)二　配位鍵與配合物6．鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2，可通過下列反應(yīng)制備：2Na3PO4＋4CuSO4＋2NH3(2)基態(tài)S原子的價(jià)電子排布式為________。(4)PO43的立體構(gòu)型是________，其中P原子的雜化方式為________。7．Ⅰ.銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用做殺菌劑。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2－結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為____________。請(qǐng)按要求填空：(1)若所得的Fe3＋和SCN－的配合物中，主要是Fe3＋與SCN－以個(gè)數(shù)比1∶1配合所得離子顯紅色。(2)若Fe3＋與SCN－以個(gè)數(shù)比1∶5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為__________________________________。(2)分類分子間作用力最常見的是________和____。(4)范德華力范德華力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高，硬度越大。(5)氫鍵①形成已經(jīng)與__________的原子形成共價(jià)鍵的______(該氫原子幾乎為裸露的質(zhì)子)與另一個(gè)分子中__________的原子之間的作用力，稱為氫鍵。④分類氫鍵包括______氫鍵和______氫鍵兩種。2．分子的性質(zhì)(1)分子的極性類型非極性分子極性分子形成原因正電中心和負(fù)電中心____的分子正電中心和負(fù)電中心______的分子存在的共價(jià)鍵非極性鍵或極性鍵______________分子內(nèi)原子排列________________________(2)分子的溶解性①“相似相溶”的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于______溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于____溶劑。②隨著溶質(zhì)分子中憎水基個(gè)數(shù)的增大，溶質(zhì)在水中的溶解度減小。(3)分子的手性①手性異構(gòu)：具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子，如同左手和右手一樣互為____，在三維空間里________的現(xiàn)象。③手性碳原子：在有機(jī)物分子中，連有__________________的碳原子。[判斷]　(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”)(1)以極性鍵結(jié)合形成的分子不一定是極性分子(　　)(2)非極性分子中，一定含有非極性共價(jià)鍵(　　)(3)氨水中氨分子與水分子間形成了氫鍵(　　)(4)乙醇溶液中，乙醇分子和水分子間只存在范德華力(　　)(5)碘化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫的沸點(diǎn)是因?yàn)榈饣瘹浞肿娱g存在氫鍵(　　)(6)液態(tài)水中，水分子間既存在范德華力，又存在氫鍵(　　)(7)氫鍵具有方向性和飽和性(　　)(8)H2和O2之間存在氫鍵(　　)(9)鹵素單質(zhì)、鹵素氫化物、鹵素碳化物(即CX4)的熔、沸點(diǎn)均隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大(　　)(10)氫鍵的存在一定能使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高(　　)(11)H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵(　　)2對(duì)點(diǎn)速練練點(diǎn)一　分子極性的判斷1．已知H和O可以形成H2O和H2O2兩種化合物，試根據(jù)有關(guān)信息完成下列問題：(1)水是維持生命活動(dòng)所必需的一種物質(zhì)。②用球棍模型表示的水分子結(jié)構(gòu)是________________________________________________________________________。52′，而兩個(gè)O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96176。試回答：①H2O2分子的電子式是________________，結(jié)構(gòu)式是________________________________________________________________________。③H2O2難溶于CS2，簡(jiǎn)要說明理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。方法總結(jié)鍵的極性、分子空間構(gòu)型與分子極性的關(guān)系　　類型實(shí)例鍵的極性空間構(gòu)型分子極性X2HN2非極性鍵直線形非極性分子XYHCl、NO極性鍵直線形極性分子XY2(X2Y)COCS2極性鍵直線形非極性分子SO2極性鍵V形極性分子H2O、H2S極性鍵V形極性分子XY3BF3極性鍵平面正三角形非極性分子NH3極性鍵三角錐形極性分子XY4CHCCl4極性鍵正四面體形非極性分子練點(diǎn)二　分子間作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響2．下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是(　　)A．干冰熔化　　 　　　　B．乙酸汽化C．乙醇與丙酮混溶 D．溶于水E．碘溶于四氯化碳 F．石英熔融3．按要求回答下列問題：(1)HCHO分子的立體構(gòu)型為________形，它加成產(chǎn)物的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是(須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì))________________________________________________________________________。(3)有一類組成最簡(jiǎn)單的有機(jī)硅化合物叫硅烷。(4)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個(gè)實(shí)例如下圖所示。 歸納總結(jié)范德華力、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響范德華力氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響①影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)；②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高。如下表所示：含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系(1)亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強(qiáng)酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。(2)H3PO3和H3AsO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：①________________________________________________________________________，②________________________________________________________________________。5．砷(As)元素及其化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。(2)傳統(tǒng)中藥的砷劑俗稱“砒霜”，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物中As、O原子的雜化方式分別為________、________。AsO43的立體構(gòu)型為________，與其互為等電子體的分子的化學(xué)式為________________________________(任寫一種)。方法總結(jié)同一種元素的含氧酸酸性規(guī)律　H2SO4與HNO3是強(qiáng)酸，其—OH上的H原子能夠完全電離成為H＋。即酸性強(qiáng)弱為H2SO3＜H2SO4，HNO2＜HNO3。如酸性強(qiáng)弱HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4。本講真題研練1．[2020下列關(guān)于B3N3H6的說法錯(cuò)誤的是(　　)2．[2020(1)Fe基態(tài)核外電子排布式為________；[Fe(H2O)6]2＋中與Fe2＋配位的原子是________(填元素符號(hào))。(3)與NH4+互為等電子體的一種分子為________(填化學(xué)式)。1 mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵的數(shù)目為________mol。全國(guó)卷Ⅱ ，35]鈣鈦礦(CaTiO3)型化合物是一類可用于生產(chǎn)太陽能電池、傳感器、固體電阻器等的功能材料。(2)Ti的四鹵化物熔點(diǎn)如下表所示，TiF4熔點(diǎn)高于其他三種鹵化物，自TiCl4至TiI4熔點(diǎn)依次升高，原因是________________________________________________________________________。(4)一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物光電材料的組成為Pb2＋、I－和有機(jī)堿離子CH3NH3+，其晶胞如圖(b)所示。cm－3(列出計(jì)算式)。我國(guó)科學(xué)家巧妙地在此材料中引入稀土銪(Eu)鹽，提升了太陽能電池的效率和使用壽命，其作用原理如圖(c)所示，用離子方程式表示該原理________________________、________________________。全國(guó)卷組合，35](全國(guó)卷Ⅰ)：(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機(jī)化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是__________、__________。 (3)一些氧化物的熔點(diǎn)如下表所示：解釋表中氧化物之間熔點(diǎn)差異的原因__________。預(yù)測(cè)As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為________，其沸點(diǎn)比NH3的________(填“高”或“低”)，其判斷理由是________。(4)NH4H2PO4中，電負(fù)性最高的元素是________；P的________雜化軌道與O的2p軌道形成________鍵。全國(guó)卷組合，35](全國(guó)卷Ⅰ)：(3)LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是________、中心原子的雜化形式為________。A．離子鍵　　　　　B．σ鍵C．π鍵 D．氫鍵(全國(guó)卷Ⅱ)：(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H2S、SOSO3的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是_____________________________________________