20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)課時作業(yè)：36-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-(含解析)-文庫吧資料
2025-04-05 05:54本頁面
【正文】 數(shù)是1，Y離子個數(shù)＝1/26＝3，Z離子個數(shù)＝1/88＝1，所以其化學(xué)式為XY3Z，故C正確；A離子個數(shù)＝1/88＋1/26＝4，B離子個數(shù)＝121/4＋1＝4，A、B離子個數(shù)比1∶1，所以其化學(xué)式為AB，故D錯誤。根據(jù)上述性質(zhì)特點及表中數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，NaCl的熔、沸點均比MgCl2高，所以NaCl晶體中的離子鍵應(yīng)比MgCl2強(qiáng)，故D不正確。課時作業(yè)36 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．解析：三類不同的晶體由于形成晶體的粒子和粒子間的作用力不同，因而表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。②若該晶體的密度是ρg如圖晶胞中，原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0)；B為；C為(0,1,1)。(4)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO________FeO(填“”或“”)，判斷依據(jù)是______________________________________。a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵e．氫鍵 f．范德華力(3)納米結(jié)構(gòu)氧化鈷可在室溫下將甲醛(HCHO)完全催化氧化。(2)鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]溶液可以檢驗Fe2＋。8．鐵、鈷、鎳并稱鐵系元素，性質(zhì)具有相似性。則這種堆積模型的配位數(shù)為________，如果Fe的原子半徑為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則計算此單質(zhì)的密度表達(dá)式為________g(5)向Ni(NO3)2溶液中滴加氨水，剛開始時生成綠色Ni(OH)2沉淀，當(dāng)氨水過量時，沉淀會溶解，生成[Ni(NH3)6]2＋藍(lán)色溶液，則1mol [Ni(NH3)6]2＋含有的σ鍵的物質(zhì)的量為________mol。(3)NH3的沸點高于PH3，其主要原因是________________________________________。(1)Fe3＋的電子排布式是_____________________________________________________。mol－17867153401則這4種離子晶體(不包括NaCl)熔點從高到低的順序是________________________。(3)圖3為F－與Mg2＋、K＋形成的某種離子晶體的晶胞，其中“○”表示的離子是________(填離子符號)。氯化銫晶體的晶胞如圖1，則Cs＋位于該晶胞的________，而Cl－位于該晶胞的________，Cs＋的配位數(shù)是________。mol－1，原子半徑分別為rGapm和rAspm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的
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