20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)：36-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-(含解析)-wenkub
2025-04-05 05 本頁面
【正文】 體中晶格能的大小。判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點(diǎn)的高低順序是( )A．KClNaClBaOCaOB．NaClKClCaOBaOC．CaOBaONaClKClD．CaOBaOKClNaCl3．現(xiàn)有四種晶體，其離子排列方式如圖所示，其中化學(xué)式正確的是( )。①用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)B．氧的第一電離能比氮的第一電離能大C．，說明錳的金屬性比鉻強(qiáng)D．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖2所示(3)Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGag氯化銫晶體的晶胞如圖1，則Cs＋位于該晶胞的________，而Cl－位于該晶胞的________，Cs＋的配位數(shù)是________。mol－17867153401則這4種離子晶體(不包括NaCl)熔點(diǎn)從高到低的順序是________________________。(3)NH3的沸點(diǎn)高于PH3，其主要原因是________________________________________。則這種堆積模型的配位數(shù)為________，如果Fe的原子半徑為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則計(jì)算此單質(zhì)的密度表達(dá)式為________g(2)鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]溶液可以檢驗(yàn)Fe2＋。(4)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO________FeO(填“”或“”)，判斷依據(jù)是______________________________________。②若該晶體的密度是ρg根據(jù)上述性質(zhì)特點(diǎn)及表中數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，NaCl的熔、沸點(diǎn)均比MgCl2高，所以NaCl晶體中的離子鍵應(yīng)比MgCl2強(qiáng)，故D不正確。黑球代表Mn原子，個(gè)數(shù)為：12＋2＋1＋6＝6（個(gè)），則二者的原子個(gè)數(shù)比為6∶6＝1∶1。（2）①由圖1可知，晶胞中A位于頂點(diǎn)，晶胞中含有A為8＝1個(gè)，B位于晶胞的體心，含有1個(gè)，O位于面心，晶胞中含有O的個(gè)數(shù)為6＝3，則化學(xué)式為ABO3。首先用均攤法計(jì)算出1個(gè)晶胞中含有As原子的個(gè)數(shù)：81/8＋61/2＝4，再通過觀察可知1個(gè)晶胞中含有4個(gè)Ga原子。（2）由晶
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