20xx屆高中化學【統(tǒng)考版】一輪復習課時作業(yè)：36-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-(含解析)-wenkub.com
2025-04-05 05:54 本頁面
【正文】 則ρg（4）NiO、FeO都是離子晶體，氧離子半徑相同，Ni2＋半徑比Fe2＋小，半徑越小離子晶體的晶格能越大，晶格能越大熔點越高，故熔點：NiOFeO。cm－3。答案：（1）2 體心 頂點 8（2）2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl（3）F－（4）TiNMgOCaOKCl7．解析：（2）NO為平面三角形，氮原子為sp2雜化；NH3為三角錐形的分子，氮原子為sp3雜化。答案：（1）① ②4∶3（2）①ABO3?、冢?－x）∶x?、跘、C（3）100%6．解析：（1）體心立方晶胞中，1個原子位于體心，8個原子位于立方體的頂點，故1個晶胞中金屬原子數(shù)為8＋1＝2；氯化銫晶胞中，Cs＋位于體心，Cl－位于頂點，Cs＋的配位數(shù)為8。（3）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可以看出，As原子與Ga原子形成了空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，結(jié)合GaAs的熔點知GaAs是原子晶體。②δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)分別是8個和6個，所以δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比是4∶3。答案：C4．解析：由晶體的結(jié)構(gòu)示意圖可知：白球代表Bi原子，且均在六棱柱內(nèi)，所以Bi為6個。原子晶體具有高的熔、沸點，硬度大、不能導電；而離子晶體也具有較高的熔、沸點、較大的硬度，在溶液中或熔化狀態(tài)下能導電；分子晶體熔、沸點低，硬度小、不導電，熔化時無化學鍵斷裂，據(jù)這些性質(zhì)可確定晶體類型。則D原子的坐標參數(shù)為________。甲醛分子的立體構(gòu)型為________，碳原子的雜化類型為________。(1)基態(tài)鈷原子的核外電子排布式為________。(6)鐵元素對應的單質(zhì)在形成晶體時，采用如圖所示的堆積方式。(2)NO和NH3中氮原子的雜化方式為________________________________________。(4)實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖4所示)，已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：離子晶體NaClKClCaO晶格能/kJ6.(1)鈉、鉀、鉻、鉬、鎢等金屬晶體的晶胞屬于體心立方，則該晶胞中屬于1個體心立方晶胞的金屬原子數(shù)目是________。③下列有關說法正確的是________。(2)某鈣鈦型復合氧化物如圖1所示，以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe等時，這種化合物具有CMR效應。A．SiCl4是分子晶體B．單質(zhì)B是原子晶體C．AlCl3加熱能升華D．MgCl2所含離子鍵的強度比NaCl大2．離子晶體熔點的高低取決于晶
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