20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)學(xué)案：62-原電池-化學(xué)電源-(含解析)-wenkub.com
2025-04-05 05:25 本頁面
【正文】 答案：D6．解析：電池放電時，ClO向負(fù)極移動，A項正確；結(jié)合總反應(yīng)可知放電時需吸收CO2，而充電時釋放出CO2，B項正確；放電時，正極CO2得電子被還原生成單質(zhì)C，即電極反應(yīng)式為3CO2＋4e－===2CO32＋C，C項正確；充電時陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，即C被氧化生成CO2，D項錯誤。答案：B3．解析：結(jié)合圖示可知放電時的電極反應(yīng)如下：電極名稱電極反應(yīng)負(fù)極(a極)CH3COO－＋2H2O－8e－===2CO2↑＋7H＋正極(b極)2H＋＋2e－===H2↑根據(jù)上述分析可知，A項正確；該電池工作時，Cl－向a極移動，Na＋向b極移動，即隔膜1為陰離子交換膜，隔膜2為陽離子交換膜，B項錯誤；電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子時，向a極和b極分別移動1 mol Cl－和1 mol Na＋， g，C項正確；電池工作時負(fù)極產(chǎn)生CO2，正極產(chǎn)生H2，結(jié)合正、負(fù)極的電極反應(yīng)知，一段時間后，正極和負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2∶1，D項正確。L－1 L＝10－3mol，所以電池質(zhì)子交換膜遷移的A(H＋) mol；D項，沒有給出氧氣所處的條件，不能求出氧氣的體積。答案：D3．解析：放電時是原電池，電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；充電時是電解池，充電過程中陽離子從陽極向陰極遷移，B正確；充電過程中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；鋰能與水反應(yīng)，該電池不能用硫酸鈉溶液作電解質(zhì)溶液，D錯誤。答案：B6．解析：原電池中的正極發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子，元素的化合價降低，而待測氣體為CO時，反應(yīng)產(chǎn)物為二氧化碳，C元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以此時敏感電極作電池負(fù)極，同理，待測氣體為H2S時，S元素的化合價也升高，敏感電極作電池負(fù)極，A錯誤；H2S和CO體積分?jǐn)?shù)相同，則二者物質(zhì)的量相同，二者失去的電子的物質(zhì)的量不同，CO失去2個電子，而H2S中S則失去8個電子，所以在氣體的擴散速度相同的前提下，傳感器上產(chǎn)生的電流大小不同，B錯誤；檢測H2S時，因為電極產(chǎn)物為H2SO4，所以電解質(zhì)溶液為硫酸，對電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，充入空氣，則正極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－===2H2O，C錯誤；檢測Cl2時，Cl元素的化合價降低，所以敏感電極作正極，則敏感電極的電極反應(yīng)式是Cl2＋2e－===2Cl－，D正確。答案：B3．解析：該裝置是原電池裝置，實質(zhì)上發(fā)生的是Cu與硝酸銀的反應(yīng)，所以Cu失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則Cu是負(fù)極，Ag是正極，電子從負(fù)極流向正極，A正確；正極是Ag＋發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子生成Ag，B正確；根據(jù)以上分析，Cu片上發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag片上發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；原電池中，陽離子向正極移動，所以鹽橋中的陽離子移向AgNO3溶液，D錯誤。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO2＋4Na?2Na2CO3＋C。圖中貯液器可儲存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量。下列說法錯誤的是（ ?。?H2O－8e－===2CO2↑＋7H＋，隔膜2為陰離子交換膜 mol電子時， g，正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2∶14.[2019全國卷Ⅲ，12]一種高性能的堿性硼化釩（VB2）173。全國卷Ⅰ，12]科學(xué)家近年發(fā)明了一種新型Zn－CO2水介質(zhì)電池。（3）固體電解質(zhì)（高溫下能傳導(dǎo)O2－）：O2＋4e－===2O2－。如甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為NaOH溶液）的反應(yīng)如下：CH4＋2O2===CO2＋2H2O?、貱O2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O ②①＋②可得甲烷燃料電池的總反應(yīng)式：CH4＋2O2＋2NaOH===Na2CO3＋3H2O。一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列說法不正確的是（ ?。?，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li－e－===Li＋B．充電過程中Li＋從陽極向陰極遷移C．充電過程中陽極的電極反應(yīng)式為NaLixV3O8－xe－===NaV3O8＋xLi＋，NaLixV3O8中釩的化合價發(fā)生變化D．該電池可以用硫酸鈉溶液作電解質(zhì)溶液4.“天宮一號”飛行器在太空工作期間必須有源源不斷的電源供應(yīng)。（3）根據(jù)移動方向，陽離子移向正極，在正極上參與反應(yīng)，在負(fù)極上生成（如H＋）；陰離子移向負(fù)極，在負(fù)極上參與反應(yīng)，在正極上生成（如OH－、O2－、CO32）。[提醒]可充電電池充電時電極與外接電源的正、負(fù)極的連接應(yīng)符合以下特點：氫氧燃料電池是目前最成熟的燃料電池，可分為酸性和堿性兩種。①負(fù)極材料為 ，電極反應(yīng)為________________________________________________________________________。電極反應(yīng)：________________________________________________________________________。電解質(zhì)是 。電極反應(yīng)：________________________________________________________________________。方法總結(jié)原電池的設(shè)計和制作方法①首先將氧化還原反應(yīng)分成兩個半反應(yīng)。下列敘述中正確的是（ ?。〣．乙燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cr3＋＋7H2O－6e－===Cr2O72＋14H＋
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