【正文】 （4）在LiPF6和PF5中磷的化合價都是＋5價，因而該分解反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，根據(jù)原子守恒，即可確定另一氟化物的化學(xué)式為LiF。答案：D2．答案：C3．答案：（1）?。?）?。?）　（4）4．答案：A5．解析：（1）碳酸鋰與鹽酸反應(yīng)生成LiCl，由電解LiCl173。答案：D2．答案：（1）鋰可以與水反應(yīng)?。?）B　（3）K＋[H∶]－　NA（4）高溫下，K變?yōu)檎羝莩觯瑵舛葴p小，平衡右移3．解析：鑒別硝石（KNO3）和樸硝（Na2SO4），由信息可知，Na、K的焰色反應(yīng)不同，則“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了焰色反應(yīng)，故A項正確。答案：C8．解析：（1）圖Ⅰ不能達到實驗?zāi)康模驗闊o論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳氣體與澄清石灰水作用變渾濁，故不可以；圖Ⅱ可以鑒別，因為等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳氣體的量不同，可根據(jù)氣球膨脹程度來判斷。L－1。答案：C5．解析：CO2與NaOH溶液反應(yīng)時，據(jù)CO2與NaOH量的相對多少，有這樣兩個階段：①CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，此時溶質(zhì)可能為NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3（剛好反應(yīng)）；②Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，此時溶質(zhì)可能為Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3；據(jù)圖分析：B情況最終生成的CO2（其實就是最初通入的與NaOH溶液反應(yīng)的CO2）是A情況的2倍。答案：D2．解析：NaHCO3與BaCl2不反應(yīng)，而Na2CO3與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色BaCO3沉淀，C項正確。配平方程式：10Na＋2NaNO36Na2O＋N2↑， m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）N2，n（N2）＝50 mol，那么n（Na2O）＝300 mol，故m（Na2O）＝ kg。（2）依據(jù)實驗?zāi)康?，需要干燥CO2，所以裝置Ⅰ是制取CO2的裝置，因為鹽酸易揮發(fā)出HCl，所以應(yīng)選擇稀硫酸、小蘇打。答案：C2．解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知， g－ g＝8 g，n（O2）＝8 g32g（4）液體充滿U形管，反應(yīng)過程中只產(chǎn)生氫氣，不可能含有氧氣，點燃時不會爆炸，因而不需要檢驗氫氣的純度。根據(jù)4Na＋O2===2Na2O，則1 mol金屬鈉完全反應(yīng)得氧化鈉的質(zhì)量是31 g，根據(jù)反應(yīng)2Na＋O2Na2O2，則1 mol金屬鈉完全反應(yīng)得過氧化鈉的質(zhì)量是39 g，等質(zhì)量的兩塊鈉，即金屬鈉的物質(zhì)的量是相等的，所以生成過氧化鈉的質(zhì)量大，即第一塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大。鑒別硬脂酸鋰與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可采用的實驗方法和現(xiàn)象分別是________________________________________________________________________________________________________________________________________________?；卮鹣铝袉栴}：（1）用碳酸鋰和　　　　反應(yīng)可制備氯化鋰，工業(yè)上可由電解LiCl173。海南卷，5A][2018全國卷Ⅲ，11C]（　　）（4）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2屬于置換反應(yīng)[2019海南卷，1]下列食品添加劑中，常用作防腐劑的是（　　） B．碳酸氫鈉 D．磷酸氧鈉3．正誤判斷（正確的打“√”，錯誤的打“”）。全國卷Ⅱ，26（1）]立德粉ZnS（4）工業(yè)上用鈉制鉀，反應(yīng)方程式為Na＋KClK↑＋NaCl，其原理為________________________________________________________________________。電解池中的電解液不能用水作溶劑，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．用來清洗鉑絲的是鹽酸。⑤鋰與O2反應(yīng)與鈉不同，只生成Li2O。NaNa2O2；與H2O反應(yīng)越來越劇烈，如K與水反應(yīng)可能會燃燒或輕微爆炸（2）特殊性①堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。A．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜B．Ⅳ比Ⅲ安全C．Ⅳ比Ⅲ操作簡便D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行（3）若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是　　　　（填化學(xué)式）。練點三　以Na2CONaHCO3為載體的探究實驗6．根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO分離NaHCO干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?．如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。練后歸納利用數(shù)形思想分析碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)（1）向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖甲所示。2．Na2CONaHCO3的除雜方法混合物（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜方法Na2CO3（s）（NaHCO3）加熱法NaHCO3（aq）（Na2CO3）通入足量CO2Na2CO3（aq）（NaHCO3）滴加適量NaOH溶液練點二　Na2CONaHCO3的計算判斷4．有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯誤的是（　?。〢．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍C．等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng)，前者消耗鹽酸較多D．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2一樣多5．（OH－、CO3HCO3與H＋反應(yīng)順序的應(yīng)用）分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，隨后分別各取20 mL溶液， mol[判斷]?。ㄕ_的打“√”，錯誤的打“”）（1）用試管加熱碳酸氫鈉固體時，使試管口豎直向上（　　）（2）分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體，試管內(nèi)壁均有水珠出現(xiàn)，則說明兩種物質(zhì)均受熱分解（　?。?）蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一（　?。?）相同溫度下溶解度：小蘇打＜蘇打，熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3（　?。?）向小蘇打和蘇打溶液中分別加入鹽酸，均有氣泡冒出，說明兩者均能與鹽酸反應(yīng)（　?。?）用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液（　?。?）確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3的方法是取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁（　?。?）向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液（　?。?）用熱的純堿溶液洗去油污，是因為Na2CO3可直接與油污反應(yīng)（　?。c速練練點一　Na2CONaHCO3的性質(zhì)判斷1．關(guān)于NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述不正確的是（　　）A．既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)B．醫(yī)療上可用于治療胃酸過多C．與足量的酸反應(yīng)時放出的CO2比與等質(zhì)量的Na2CO3要多D．同溫度時，NaHCO3的溶解度Na2CO3的溶解度2．下列可以用來判定碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是（　?。〢．加熱時有無色氣體放出B．滴加鹽酸時有氣泡產(chǎn)生C．溶于水后，滴加稀的氯化鋇溶液有白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成3．為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是（　　）A．Na2CO3溶液（NaHCO3），選用適量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液（Na2CO3），應(yīng)通入過量的CO2氣體C．Na2O2粉末（Na2O），將混合物在氧氣中加熱D．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入適量Ba（OH）2溶液，過濾方法總結(jié)1．碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別方法（1）固體鑒別法加熱法，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3。[思考]Na2CO3的制備——侯氏制堿法（1）原料食鹽、氨氣、二氧化碳——合成氨廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣其反應(yīng)為C＋H2O（g）CO＋H2，CO＋H2O（g）CO2＋H2?，F(xiàn)有Na2O產(chǎn)品m g(假設(shè)只含有Na2O2雜質(zhì))，請從下面選用合適的儀器和試劑，設(shè)計一種可選用的實驗儀器組合，以完成樣品中Na2O