20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)學(xué)案：23-氧化還原反應(yīng)-(含解析)-wenkub.com
2025-04-05 05:10 本頁(yè)面
【正文】 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知，參加反應(yīng)的H2的物質(zhì)的量為16 mol1/2＝8 mol，故消耗H2和Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比為8 mol∶1 mol＝8∶1。L－1V210－3 L＝(c1V1－1/2c2V2)10－3 mol，m[CO(NH2)2]＝(c1V1－1/2c2V2)10－3mol60 g②由SCR工作原理圖可知，反應(yīng)器中NH3還原NO2生成N2和H2O，結(jié)合得失電子守恒及原子守恒寫出化學(xué)方程式：8NH3＋6NO27N2＋12H2O。答案：A3．解析：NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2NaOH＋FeSO4===Fe(OH)2↓＋Na2SO4，生成白色沉淀Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定，迅速被空氣中的氧氣氧化為紅褐色的Fe(OH)3：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，后一過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；氯水中含有HCl和HClO，溶液呈酸性，能使石蕊溶液變紅，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能將紅色物質(zhì)氧化，溶液紅色褪去，該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；Na2S溶液滴入AgCl溶液中，發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化：Na2S＋2AgCl?Ag2S＋2NaCl，此過程中不涉及氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)符合題意；將銅絲插入稀硝酸中，發(fā)生反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，生成無(wú)色氣體NO，但NO能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)：2NO＋O2===2NO2，這兩步反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意。②得2e－，失11e－，由電子守恒、電荷守恒即可配平。①中氧元素由－1價(jià)變?yōu)?價(jià)，生成1 mol O2時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子，1024個(gè)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤。例如n(Cl2)∶n(FeI2)＝1∶1時(shí)即發(fā)生B項(xiàng)的反應(yīng)。答案：B5．答案：(1) (2) (3) (4)√6．答案：考點(diǎn)二1知識(shí)梳理2． 4．(1)氧化性 還原性 (2)Cl2 Cl2 5NA (3)NA思考 答案：(1)＋6 (2)氧化 (3)5 (4)Fe(OH)3膠體判斷 答案：(1)√ (2)√ (3)√ (4) (5)√ (6)√2對(duì)點(diǎn)速練1．解析：由題目中的三個(gè)反應(yīng)可知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篗nO4Cl2Fe3＋I(xiàn)2，因ClKMnO4均能氧化Fe2＋，故選項(xiàng)A、B不合題意，HCl不能氧化I－，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D3．解析：該反應(yīng)中，CaH2中H元素由－1價(jià)變?yōu)?價(jià)，H2O中H元素由＋1價(jià)變?yōu)?價(jià)，則CaH2是還原劑，H2O是氧化劑，H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時(shí)，得到的笑氣幾乎都是15NNO。②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進(jìn)行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。L－1NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。北京卷，27]SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放。浙江4月選考，6]反應(yīng)8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為( )A．2∶3 B．8∶3C．6∶3 D．3∶23．[2018(2)證明酸浸后溶液中存在Fe3＋的方法是：取酸浸后的溶液少許置于試管中，向其中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)榧t色；再慢慢滴入過量的H2O2溶液，溶液的紅色先變深，之后紅色逐漸褪去，繼續(xù)滴加會(huì)有氣泡逸出，該氣體會(huì)使帶火星的木條復(fù)燃。（5）生產(chǎn)硫化鈉大多采用無(wú)水芒硝（Na2SO4）—碳粉還原法，若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2，寫出煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）已知在酸性介質(zhì)中FeSO4能將＋6價(jià)鉻還原成＋3價(jià)鉻。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A．0～a間發(fā)生反應(yīng)：3HSO3＋I(xiàn)O3===3SO42＋I(xiàn)－＋3H＋B．a(chǎn)～ molC．b～c間發(fā)生的反應(yīng)中I2僅是氧化產(chǎn)物D．當(dāng)溶液中I－與I2的物質(zhì)的量之比為5∶2時(shí)， mol練后歸納守恒法解題的“3步流程”練點(diǎn)三 氧化還原反應(yīng)方程式的配平7．正向配平類型訓(xùn)練（1） HCl（濃）＋ MnO2 Cl2↑＋ MnCl2＋ H2O（2） Cu＋ HNO3（?。?== Cu（NO3）2＋ NO↑＋ H2O（3） KI＋ KIO3＋ H2SO4=== I2＋ K2SO4＋ H2O（4） MnO4＋ H＋＋ Cl－=== Mn2＋＋ Cl2↑＋ H2O8．逆向配平類型訓(xùn)練（1） S＋ KOH=== K2S＋ K2SO3＋ H2O（2） P4＋ KOH＋ H2O=== K3PO4＋ PH3↑9．缺項(xiàng)配平類型訓(xùn)練（1） ClO－＋ Fe（OH）3＋ === Cl－＋ FeO42＋ H2O（2） MnO4＋ H2O2＋ === Mn2＋＋ O2↑＋ H2O（3） P4＋ HClO3＋ === HCl↑＋ H3PO4方法總結(jié)氧化還原方程式配平的一般步驟練點(diǎn)四 信息型氧化還原反應(yīng)方程式的配平10．按要求書寫方程式：（1）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與H2SO4反應(yīng)。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：①Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列離子氧化性比較順序正確的是（ ?。?
合同協(xié)議相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1