20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)學(xué)案：41-碳、硅及其化合物-(含解析)-wenkub.com
2025-04-05 05:54 本頁(yè)面
【正文】 答案：（1）將Fe2＋氧化為Fe3＋ 雙氧水（2）SiO2 SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O（3）防止膠體生成，易沉淀分離 Fe（OH）3 Al（OH）3（4）%5．答案：（1）Si（s）＋3HCl（g）SiHCl3（g）＋H2（g） ΔH＝－225 kJ（3）加熱可以促進(jìn)Fe3＋、Al3＋水解生成Fe（OH）Al（OH）3沉淀。答案：C4．解析：（1）Fe3＋容易在pH較小時(shí)轉(zhuǎn)化為沉淀，所以需要將Fe2＋氧化為Fe3＋。碳酸鈣難溶于水，在離子方程式中應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Br2能夠氧化Fe2＋，B項(xiàng)正確；NaOH與過(guò)量H2C2O4反應(yīng)生成NaHC2O4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；苯酚的酸性比HCO3強(qiáng)，在苯酚鈉溶液中通入少量CO2或過(guò)量CO2，均只生成HCO3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。SiCl4水解可以看做Si結(jié)合四個(gè)OH－生成H4SiO4，H4SiO4不穩(wěn)定失水生成H2SiO3，Cl－結(jié)合H＋生成HCl。答案：A4．解析：A項(xiàng)，步驟①的化學(xué)方程式為SiO2＋2CSi＋2CO↑；B項(xiàng)，步驟②③中每生成或反應(yīng)1 mol Si，轉(zhuǎn)移2 mol電子；C項(xiàng)，硅能與氫氟酸反應(yīng)生成SiF4和氫氣；D項(xiàng)，SiHCl3和SiCl4的沸點(diǎn)相差較大，可通過(guò)蒸餾（或分餾）提純SiHCl3。3MgOmol－1＝ mol，n（NaOH）＝ L molSiHCl3的電子式為 。5．[2019沉淀B的主要成分為 、 ?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過(guò)程如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）在分解水泥樣品過(guò)程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。江蘇卷，1]CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。寫(xiě)出SiCl4與B和C兩種氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________________________________________________。（3）SiCl4在潮濕的空氣中劇烈水解，產(chǎn)生白霧，軍事工業(yè)中用于制造煙霧劑。玻璃、水泥和陶瓷均為硅酸鹽制品，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ）A．玻璃是人類(lèi)最早使用的硅酸鹽制品B．制水泥的原料為純堿、石灰石和石英C．硅酸鹽制品的性質(zhì)穩(wěn)定、熔點(diǎn)較高D．沙子和黏土的主要成分均為硅酸鹽6．氮化硅可用作高溫陶瓷復(fù)合材料，在航空航天、汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)、機(jī)械等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。（3）H2CO3酸性強(qiáng)于H2SiO3，但高溫下可發(fā)生Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑。5．常見(jiàn)無(wú)機(jī)非金屬材料（1）傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸鹽材料。（3）化學(xué)性質(zhì)（4）用途：光導(dǎo)纖維、光學(xué)儀器。③與O2反應(yīng)：______________________________________________。（3）確定混合氣體中含有CO氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：____________________________________________________________________________________________。B：______________________________________________。5．碳酸的正鹽和酸式鹽的比較正鹽（CO32）酸式鹽（HCO3）溶解性只有鉀、鈉、銨鹽可溶一般都可溶熱穩(wěn)定性正鹽酸式鹽碳酸溶液pH同濃度的：正鹽酸式鹽相互轉(zhuǎn)化CO32HCO3[判斷] （正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”）（1）碳有多種同素異形體，而氧不存在同素異形體（ ）（2）金剛石和石墨由相同的元素組成，因此它們具有相同的性質(zhì)（ ）（3）石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸姆磻?yīng)屬于氧化還原反應(yīng)（ ?。?）向空氣中排放二氧化碳會(huì)形成酸雨（ ?。?）向CaCl2溶液中通入CO2氣體，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2至過(guò)量，渾濁消失（ ）[提醒]CO2與堿反應(yīng)產(chǎn)物的判斷（1）CO2與單一組分反應(yīng)（如CO2通入NaOH溶液）具體分析過(guò)程用數(shù)軸表示如下：（2）CO2與多組分反應(yīng)[如CO2通入NaOH、Ca（OH）2的混合溶液]，反應(yīng)的順序是①Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O②2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O③Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3④CaCO3＋H2O＋CO2===Ca（HCO3）22 對(duì)點(diǎn)速練練點(diǎn)一 碳及其化合物的性質(zhì)判斷1．近年來(lái)科學(xué)家制造出大量的新物質(zhì)，對(duì)下列三種物
法律信息相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1