20xx屆高中化學【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習課時作業(yè)：36-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-(含解析)(編輯修改稿)
2025-04-05 05:54 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 在形成晶體時，采用如圖所示的堆積方式。則這種堆積模型的配位數(shù)為________，如果Fe的原子半徑為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則計算此單質(zhì)的密度表達式為________gcm－3(不必化簡)。8．鐵、鈷、鎳并稱鐵系元素，性質(zhì)具有相似性。(1)基態(tài)鈷原子的核外電子排布式為________。(2)鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]溶液可以檢驗Fe2＋。1molCN－中含有π鍵的數(shù)目為________，與CN－互為等電子體的分子有________，鐵氰化鉀晶體中各種微粒間的相互作用不包括________。a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵e．氫鍵 f．范德華力(3)納米結(jié)構(gòu)氧化鈷可在室溫下將甲醛(HCHO)完全催化氧化。甲醛分子的立體構(gòu)型為________，碳原子的雜化類型為________。(4)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO________FeO(填“”或“”)，判斷依據(jù)是______________________________________。(5)某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①原子坐標參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。如圖晶胞中，原子坐標參數(shù)A為(0,0,0)；B為；C為(0,1,1)。則D原子的坐標參數(shù)為________。②若該晶體的密度是ρgcm－3，則晶胞中兩個最近的Fe的核間距為________cm(用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡)。課時作業(yè)36 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．解析：三類不同的晶體由于形成晶體的粒子和粒子間的作用力不同，因而表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。原子晶體具有高的熔、沸點，硬度大、不能導(dǎo)電；而離子晶體也具有較高的熔、沸點、較大的硬度，在溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電；分子晶體熔、沸點低，硬度小、不導(dǎo)電，熔化時無化學鍵斷裂，據(jù)這些性質(zhì)可確定晶體類型。根據(jù)上述性質(zhì)特點及表中數(shù)據(jù)進行分析，NaCl的熔、沸點均比MgCl2高，所以NaCl晶體中的離子鍵應(yīng)比MgCl2強，故D不正確。答案：D2．解析：離子晶體中，晶格能越大，晶體熔、沸點越高；離子所帶電荷總數(shù)越多，半徑越小，晶格能越大。答案：C3．解析：A離子個數(shù)是1，B離子個數(shù)＝1/88＝1，所以其化學式為AB，故A錯誤；E離子個數(shù)＝1/84＝1/2，F(xiàn)離子個數(shù)＝1/84＝1/2，E、F離子個數(shù)比為1∶1，所以其化學式為EF，故B錯誤；X離子個數(shù)是1，Y離子個數(shù)＝1/26＝3，Z離子個數(shù)＝1/88＝1，所以其化學式為XY3Z，故C正確；A離子個數(shù)＝1/88＋1/
范文總結(jié)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1