20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)學(xué)案：71-化學(xué)反應(yīng)速率-(含解析)(編輯修改稿)
2025-04-05 05:08 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測得在不同時間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖，根據(jù)圖示分析實驗條件，下列說法中一定不正確的是( )組別對應(yīng)曲線c(HCl)/(molL－1)反應(yīng)溫度/℃鐵的狀態(tài)1a30粉末狀2b30粉末狀3c塊狀4d30塊狀B． molL－1C． molL－1D．第3組實驗的反應(yīng)溫度低于30 ℃7．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案。編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃濃度/molL－1體積/mL濃度/molL－1體積/mL①25②25③50(1)已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4溶液轉(zhuǎn)化為MnSO4每消耗1 mol H2C2O4轉(zhuǎn)移________mol電子。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥________。(2)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是________(填編號，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是________。(3)已知50 ℃時c(MnO4)～反應(yīng)時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請在坐標圖中，畫出25 ℃時c(MnO4)～反應(yīng)時間t的變化曲線示意圖。方法指導(dǎo)利用“控制變量法”的解題策略 本講真題研練1．[2019全國卷Ⅱ，27(3)]環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是________(填標號)。T2 molL－12．[2020浙江1月，22]在一定溫度下，某反應(yīng)達到了化學(xué)平衡，其反應(yīng)過程對應(yīng)的能量變化如圖。下列說法正確的是( )，E′a為正反應(yīng)活化能，ΔH＝E′a－Ea，逆反應(yīng)速率加快幅度大于正反應(yīng)加快幅度，使平衡逆移3．[2017江蘇卷，10]H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是( )A．圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快，少量Mn2＋存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快，堿性溶液中，Mn2＋對H2O2分解速率的影響大4．[2017浙江4月選考]對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(molL－1)隨時間(min)變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。下列說法不正確的是( )A．在0～20 min內(nèi)，Ⅰ molL－1min－1B．水樣酸性越強，M的分解速率越快C．在0～25 min內(nèi)，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大D．由于Cu2＋存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快時間水樣0510152025Ⅰ(pH＝2)Ⅱ(pH＝4)Ⅲ(pH＝4)Ⅳ(pH＝4，含Cu2＋)05．[2018北京卷，27]近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下：(1)反應(yīng)Ⅰ： 2H2SO4(l)===2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g) ΔH1＝＋551 kJmol－1反應(yīng)Ⅲ：S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3＝－297 kJmol－1反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：________________________________________。(2)對反應(yīng)Ⅱ，在某一投料比時，兩種壓強下，H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。p2________p1(填“＞”或“＜”)，得出該結(jié)論的理由是________________________________________________________________________。(3)I－可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補充完整。i．SO2＋4I－＋4H＋===S↓＋2I2＋2H2O＋2H2O＋______===______＋ ______＋2I－(4)探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實驗如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)序號ABCD試劑組成 molL－1KIa molL－1KI0．2 molL－1H2SO4 molL－1H2SO4 molL－1KI0．000 2 mol I2實驗現(xiàn)象溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快無明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快①B是A的對比實驗，則a＝______________。②比較A、B、C，可得出的結(jié)論是_____________
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