20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)：23-化學(xué)平衡常數(shù)-(含解析)(編輯修改稿)
2025-04-05 05:54 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 和為3mol的CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）＋2H2（g）?CH3OH（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH（g）的體積分?jǐn)?shù)[φ（CH3OH）]與的關(guān)系如圖1所示。①當(dāng)起始＝2時(shí)，經(jīng)過(guò)5min反應(yīng)達(dá)到平衡，則0～5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（H2）＝ 。若此刻再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g），達(dá)到新平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率將 （填“增大”“減小”或“不變”）。②當(dāng)＝，反應(yīng)達(dá)到平衡后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖1中的 ?。ㄌ睢癉”“E”或“F”）點(diǎn)。（2）在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH2。CO的平衡轉(zhuǎn)化率[α（CO）]與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖2所示。①A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為 。②若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為 L。12．100kPa時(shí)，反應(yīng)2NO（g）＋O2（g）?2NO2（g）中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖1，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖2。（1）圖1中A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度、壓強(qiáng)下2NO（g）＋O2（g）?2NO2（g）達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率，則 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)最大。（2）100kPa、25℃時(shí)，2NO2（g）?N2O4（g）平衡體系中N2O4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 ，N2O4的分壓p（N2O4）＝ kPa，列式計(jì)算平衡常數(shù)Kp＝ ?。↘p用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（3）100kPa、25℃時(shí)， mL。 課時(shí)作業(yè)23 化學(xué)平衡常數(shù)1．解析：放熱反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行，如鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；ΔS為正值的反應(yīng)不一定是自發(fā)反應(yīng)，如水的分解，B錯(cuò)誤；只有氣體的物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，ΔS為正值，C錯(cuò)誤；如果ΔH和ΔS均為正值，當(dāng)溫度升高時(shí)，可滿足ΔH－TΔS0時(shí)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，D正確。答案：D2．解析：K只隨溫度的改變而改變，除改變溫度外，改變其他條件都不會(huì)引起平衡常數(shù)的改變。答案：A3．解析：0～2m
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