20xx屆高中化學【統(tǒng)考版】一輪復習課時作業(yè)：23-化學平衡常數(shù)-(含解析)(編輯修改稿)
2025-04-05 05:54 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 和為3mol的CO和H2，發(fā)生反應CO（g）＋2H2（g）?CH3OH（g），反應達到平衡時CH3OH（g）的體積分數(shù)[φ（CH3OH）]與的關系如圖1所示。①當起始＝2時，經(jīng)過5min反應達到平衡，則0～5min內(nèi)平均反應速率v（H2）＝ 。若此刻再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g），達到新平衡時H2的轉(zhuǎn)化率將 ?。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）。②當＝，反應達到平衡后，CH3OH的體積分數(shù)可能是圖1中的 ?。ㄌ睢癉”“E”或“F”）點。（2）在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH2。CO的平衡轉(zhuǎn)化率[α（CO）]與溫度（T）、壓強（p）的關系如圖2所示。①A、B、C三點對應的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系為 。②若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為 L。12．100kPa時，反應2NO（g）＋O2（g）?2NO2（g）中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系曲線如圖1，反應2NO2（g）?N2O4（g）中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系曲線如圖2。（1）圖1中A、B、C三點表示不同溫度、壓強下2NO（g）＋O2（g）?2NO2（g）達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率，則 點對應的壓強最大。（2）100kPa、25℃時，2NO2（g）?N2O4（g）平衡體系中N2O4的物質(zhì)的量分數(shù)為 ，N2O4的分壓p（N2O4）＝ kPa，列式計算平衡常數(shù)Kp＝ ?。↘p用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓物質(zhì)的量分數(shù)）。（3）100kPa、25℃時， mL。 課時作業(yè)23 化學平衡常數(shù)1．解析：放熱反應不一定能自發(fā)進行，如鋁熱反應為放熱反應，在常溫下不能自發(fā)進行，A錯誤；ΔS為正值的反應不一定是自發(fā)反應，如水的分解，B錯誤；只有氣體的物質(zhì)的量增加的反應，ΔS為正值，C錯誤；如果ΔH和ΔS均為正值，當溫度升高時，可滿足ΔH－TΔS0時，反應可自發(fā)進行，D正確。答案：D2．解析：K只隨溫度的改變而改變，除改變溫度外，改變其他條件都不會引起平衡常數(shù)的改變。答案：A3．解析：0～2m
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