化學平衡常數(shù)分析(編輯修改稿)
2025-01-31 21:31 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 2NH3的 K1值與 1/2N2+3/2H2 NH3的 K2值不一樣１、化學平衡常數(shù)只與溫度有關，與反應物或生成物的濃度無關。K1 = K22 對于可逆反應達到平衡后各物質(zhì)的濃度變化關系，在計算中注意：（ 3） 各物質(zhì)的轉化濃度之比 等于它們在化學方程式中相應的 化學計量數(shù)之比 。 △ c(A):△ c(D)=a:d三、有關化學平衡常數(shù)的計算（ 2）生成物：平衡濃度 =初始濃度 +轉化濃度 生成物 D: c平 (D) = c0(D) +△ c(D)（ 1）反應物：平衡濃度 =初始濃度 轉化濃度； 反應物 A: c平 (A)=c0(A) △ c(A)（ 4） 反應物 A的平衡轉化率（該條件最大轉化率）可表示：對于可逆反應 : mA(g)+nB (g) pC(g)+qD(g)(1)已知初始濃度和平衡濃度求平衡常數(shù)和平衡轉化率例 1:在某溫度下 ,將 H2和 I2各 10L的密閉容器中 ,充分反應 ,達到平衡后 ,測得C(H2)=(1)求該反應的平衡常數(shù)(2)在上述溫度下 ,該容器中若通入 H2和 I2蒸汽各 .H2 + I2 ≒ 2HI解 (1)根據(jù)題意得 :平衡濃度 mol/L: 起始濃度 mol/L: 0K= C(HI)2C(H2)C(I2) =解 (2)設 H2的消耗濃度為 xH2 + I2 ≒ 2HI平衡
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