20xx屆高中化學【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習課時作業(yè)：20-電解池-金屬的腐蝕與防護-(含解析)(編輯修改稿)
2025-04-05 05:08 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 物有KH（IO3）Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是 。“濾液”中的溶質(zhì)主要是 ?！罢{(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 。（3）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式_____________________________________________。②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為________________________________________________________________________，其遷移方向是 。③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有 ?。▽懗鲆稽c）。課時作業(yè)20 電解池 金屬的腐蝕與防護1．解析：銅與鹽酸不能直接反應(yīng)，由于不是能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，故不能設(shè)計成原電池，即A、B選項不符合；由于銅失去電子，故銅作陽極，與電源的正極相連，選項C符合。答案：C2．解析：裝置中電子移動的途徑是：負極→Fe電極，然后是溶液中的陰離子在陽極（石墨）放電→電源的正極，A錯誤；若M為NaCl溶液，通電一段時間后，陽極產(chǎn)生Cl2，溶液中的NaOH與陽極產(chǎn)生的Cl2發(fā)生反應(yīng)生成NaCl和NaClO，所以溶液中可能有NaClO，B正確；若M為FeCl2溶液，在陽極，溶液中的Fe2＋失去電子變?yōu)镕e3＋，所以不可能實現(xiàn)石墨上鍍鐵，C錯誤；若M是海水，該裝置是電解池，是通過外加電流的陰極保護法使鐵不被腐蝕，不是通過“犧牲陽極的陰極保護法”，D錯誤。答案：B3．解析：A項，當d為石墨時，鐵片為負極，腐蝕加快，正確；B項，當d為石墨時，石墨為原電池的正極，其電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，正確；C項，當d為鋅塊時，鐵片為原電池的正極而受到保護，稱為犧牲陽極的陰極保護法，正確；D項，當d為鋅塊時，鐵片為正極，電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，錯誤。答案：D4．解析：A項，該裝置是原電池裝置，H＋放電生成氫氣，溶液的pH增大，錯誤；B項，該裝置是電解池，Cu＋2H2OCu（OH）2＋H2↑，氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，錯誤；C項，電解食鹽水，生成氫氧化鈉使溶液的pH增大，錯誤；D項，電解硫酸銅實質(zhì)是電解水和硫酸銅，水中的氫氧根離子放電使溶液中的氫離子濃度增大，溶液的pH減小，正確。答案：D5．解析：
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