20xx屆高中化學【統(tǒng)考版】一輪復習課時作業(yè)：23-化學平衡常數(shù)-(含解析)-文庫吧資料
2025-04-05 05:54本頁面
【正文】 （1）圖1中A、B、C三點表示不同溫度、壓強下2NO（g）＋O2（g）?2NO2（g）達到平衡時NO的轉化率，則 點對應的壓強最大。②若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為 L。CO的平衡轉化率[α（CO）]與溫度（T）、壓強（p）的關系如圖2所示。②當＝，反應達到平衡后，CH3OH的體積分數(shù)可能是圖1中的 ?。ㄌ睢癉”“E”或“F”）點。①當起始＝2時，經(jīng)過5min反應達到平衡，則0～5min內平均反應速率v（H2）＝ 。mol－1。在2L密閉容器中，不同溫度及不同n（H2）/n（SiHCl3）時，反應物X的平衡轉化率變化如圖。下列有關說法不正確的是（ ?。?B．壓強：p4＞p3＞p2＞p1C．1100℃D．壓強為p4時，在Y點：v正＜v逆9．一定條件下，反應2NH3（g）?N2（g）＋3H2（g） ΔH＞0，達到平衡時N2的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系如圖所示。L－1COmol－16．將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E（g）＋F（s）?2G（g），忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)（%）隨溫度和壓強的變化如下表所示：壓強/Mpa體積分數(shù)/%溫度/℃810ab915cd1000ef①b＜f②915℃、%③該反應的ΔS＞0④K（1000℃）＞K（810℃）上述①～④中正確的有（ ?。〢．4個 B．3個C．2個D．1個7．碘單質難溶于水卻易溶于KI溶液。mol－1D．ΔH1＝mol－1C．ΔH1＝－mol－1B．ΔH1＝下列說法正確的是（ ?。〢．升高溫度該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小B．該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝C．該反應的正反應是吸熱反應D．增大CO2濃度，平衡常數(shù)增大5．已知①碳酸鈣的分解CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g） ΔH1僅在高溫下自發(fā)進行；②氯酸鉀的分解2KClO3（s）===2KCl（s）＋3O2（g） Δ
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