【正文】 NH4HCO3混合溶液，；靜置后過(guò)濾，所得沉淀用蒸餾水洗滌2～3次；取最后一次洗滌后的濾液，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，不出現(xiàn)白色沉淀74。答案：（1）AB（2）H2　取少量清液，向其中滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色是否呈血紅色（3）pH偏低形成HF，導(dǎo)致溶液中F－濃度減小，CaF2沉淀不完全（4）①Fe2＋＋HCO3 ＋NH3②用FeSO4和氨水173。H2O結(jié)合生成NH4+，則生成FeCO3沉淀的離子方程式可以寫成：Fe2＋＋HCO3＋NH3c2（F－）Ksp（CaF2）時(shí)，CaF2不會(huì)沉淀出來(lái)，HF為弱酸，當(dāng)pH過(guò)低時(shí)，H＋與F－結(jié)合成弱電解質(zhì)HF，則c（F－）減小，導(dǎo)致CaF2沉淀不完全。Fe3＋與KSCN反應(yīng)所得溶液呈血紅色，當(dāng)加入KSCN溶液觀察不到血紅色，則說(shuō)明Fe3＋已完全被還原為Fe2＋。（1）適當(dāng)升高酸浸溫度、適當(dāng)加快攪拌速度，均可以加快鐵泥的溶解，即提高鐵元素的浸出率。Fe2O3。（7）根據(jù)化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，可知＋1＋（＋2）x＋（＋3）y＋（＋4）z＋（－2）2＝0，將x＝y(tǒng)＝13代入計(jì)算，可得z＝13。（5）MgF2（s）?Mg2＋（aq）＋2F－（aq），若增大H＋濃度，F(xiàn)－與H＋會(huì)結(jié)合成弱電解質(zhì)HF而使沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中Mg2＋沉淀不完全。（3）～6之間。（1）由題干信息可知，濾渣有生成的S和不與H2SO4反應(yīng)的SiO2（或?qū)懖蝗苄怨杷猁}）；依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可知，MnO2作氧化劑，MnS作還原劑，由此可寫出化學(xué)方程式。A項(xiàng)，溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，將廢鐵屑加入FeCl2溶液中可以除去工業(yè)廢氣中的Cl2，故正確；B項(xiàng)，鋁、鋰均為輕金屬，鋁中添加適量鋰可以制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金，故正確；C項(xiàng)，Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3＋2NaOH，施加熟石灰生成了燒堿NaOH，堿性增加，不利于作物生長(zhǎng)，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，無(wú)水CoCl2吸水的現(xiàn)象（藍(lán)色變粉紅色）明顯，可用于判斷變色硅膠是否吸水，故正確。答案：C2．解析：本題涉及的考點(diǎn)有鐵、氯、鈉及其化合物的性質(zhì)，合金的性質(zhì)與應(yīng)用。答案：（1）分液漏斗　鐵粉　C（2）（待D處的氫氣純凈后）關(guān)閉活塞3，打開活塞2Fe2＋＋2HCO3 ===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O（或Fe2＋＋HCO3 ===FeCO3↓＋H＋、HCO3 ＋H＋===CO2↑＋H2O）　亞鐵離子易被氧化　取樣品配成溶液，取少量溶液于試管中，再向試管中加入KSCN溶液，觀察是否顯血紅色（3）4FeCO3＋O2＋2H2O===4FeOOH＋4CO2　本講真題研練1．解析：本題考查物質(zhì)推斷和元素化合物知識(shí)，考查的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)是證據(jù)推理與模型認(rèn)知。mol－1（x＋y）＝ g，解得：x＝ mol，y＝ mol。mol－1＋y89 g（3）FeCOH2O、O2反應(yīng)生成FeOOH和CO2。FeSO4具有還原性，易被O2氧化，故FeSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配。裝置C中盛放NH4HCO3。答案：D7．解析：A項(xiàng)中，NH4HCO3高溫下易分解，且生成的FeCO3可能受熱分解。答案：C5．解析：B項(xiàng)中CO還原Fe2O3得到單質(zhì)Fe，即使有Fe3O4，其溶于鹽酸后產(chǎn)生的Fe3＋與Fe發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，加入KSCN溶液也不顯紅色，錯(cuò)誤；C項(xiàng)中NO3＋H＋具有強(qiáng)氧化性，而Fe2＋具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有Fe3＋生成，遇KSCN溶液呈紅色，無(wú)法證明樣品是否變質(zhì)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)中若原溶液中無(wú)Fe2＋時(shí)，存在Fe3＋，也有此現(xiàn)象，錯(cuò)誤。答案：D2．解析：向稀HNO3中加入鐵粉，開始時(shí)稀HNO3過(guò)量應(yīng)生成Fe3＋，隨加入鐵粉量的增加，HNO3反應(yīng)完全后，發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，最后全部轉(zhuǎn)化為Fe2＋。②氣體的溶解度隨溫度升高而降低，所以煮沸后的水中溶解的O2較少。①、②原理相同，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe（OH）2處在氫氣的保護(hù)中；③的原理為鐵作陽(yáng)極產(chǎn)生Fe2＋，與電解水產(chǎn)生的OH－結(jié)合生成Fe（OH）2，且液面用汽油保護(hù)，能防止空氣進(jìn)入；⑤中液面加苯阻止了空氣進(jìn)入；④由于帶入空氣中的氧氣，能迅速將Fe（OH）2氧化，因而不能較長(zhǎng)時(shí)間看到白色沉淀。答案：B7．答案：（1）提供水蒸氣　（2）Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋8．解析：（1）因?yàn)镕e（OH）2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe（OH）3，即發(fā)生4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3。2Fe2O3，即Fe5O7。mol1，計(jì)算得x mol＋y mol＝ mol，加入過(guò)量NaOH溶液，只生成Mg（OH）2和Fe（OH）2沉淀，所以利用Fe、 mol。mol－1＝ g；取等質(zhì)量合金溶于過(guò)量鹽酸時(shí)三者全部溶解，結(jié)合反應(yīng)得關(guān)系式：Mg～H2，F(xiàn)e～H2，2Al～3H2，等質(zhì)量的鋁與足量鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣的量相等。答案：C4．解析：將合金溶于足量的氫氧化鈉溶液，僅發(fā)生反應(yīng)：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，n（H2）＝第3講　鐵及其化合物考點(diǎn)一1知識(shí)梳理1．（1）銀白　四　四?、。?）2Fe＋3Cl22FeCl3　Fe＋SFeS　3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2　Fe＋NO3＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O　3Fe＋2NO3＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O　Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋思考　答案：①⑥?、堍茛撷啖帷、冖?．（1）鐵紅　磁性氧化鐵　紅棕色?。?　＋3?。?）FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O　Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O　Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O3．（1）白色　紅褐色　難　難　（2）4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3　灰綠色　紅褐色　2Fe（OH）3Fe2O3＋3H2O　Fe（OH）2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O；Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O4．Fe2＋＋2OH－===Fe（OH）2↓；Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓判斷　答案：（1）√?。?）?。?）√?。?）　（5）√?。?）?。?）2對(duì)點(diǎn)速練1．答案：D2．解析：金屬鋁在空氣中表面會(huì)形成一層致密的氧化膜保護(hù)層，防止內(nèi)層的金屬進(jìn)一步被氧化，D正確；K、Na、Fe表面形成的氧化膜比較疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，A、B、C錯(cuò)誤。②設(shè)計(jì)以FeSO4溶液、氨水173。NH4HCO3混合溶液反應(yīng)，生成FeCO3沉淀。（4）沉鐵。向“還原”后的濾液中加入NH4F溶液，使Ca2＋轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀除去?！?