20xx屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)：硫及其化合物(人教版)---上課用-在線瀏覽
2024-09-14 18:15本頁面
【正文】 －3 判斷成 SO2 －4 。該錯(cuò)誤是未注意 NO－3 在酸性環(huán)境中具有強(qiáng)氧化性，將 SO2 －3 氧化成 SO2 －4 而產(chǎn)生干擾。 2 ．對某酸性溶液 ( 可能含有 Br－、 SO2 － H2SO NH＋4) 分別進(jìn)行如 下實(shí)驗(yàn)： ① 加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色； ② 加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)； ③ 加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入 B aCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。② 加堿加熱后，產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，即有NH 3 產(chǎn)生，說明溶液中一定含有 NH ＋4 。 [ 考點(diǎn)達(dá)標(biāo)層面 ] 1 ．判斷下列描述的正誤 ( 正確的打 “√” ，錯(cuò)誤的打 “” ) 。海南高考 ) 用濃硫酸除去 H C l 中的 H 2 O 。 ( ) ( 3) ( 2022 ( ) ( 4) ( 2022 安徽高考 ) 由礦鹽 ( 主要成分是 N aC l ，還有 SO 2 －4 等其他可溶性雜質(zhì)的離子 ) 生產(chǎn)食鹽，除去 SO 2 －4 最合適的試劑是 Ba(N O 3 ) 2 。廣東高考 ) 用硫酸清洗鍋爐中的水垢。廣東高考 ) 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，所以濃硫酸可用于干燥H 2 和 CO 。山東高考 ) 向溶液中滴加酸化的 Ba(N O3 ) 2 溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中一定有 SO 2 －4 。 5H 2 O) 變成白色粉末，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性。 考點(diǎn) 三 | 價(jià)態(tài)多變元素的單質(zhì) —— 硫 [ 教材知識層面 ] 1 ． 硫的原子結(jié)構(gòu) 硫元素位于元素周期表中第三周期第 族，原子結(jié)構(gòu)示 意圖為 ，最外層有 個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易獲得2 個(gè)電子而呈現(xiàn)出－ 2 價(jià)。 如 S－ 2 表現(xiàn)氧化性S0 ―――――― →表現(xiàn)還原性S＋ 4 ( 或 S＋ 6) 。如： S ＋ H 2 ==== =△ H 2 S ， Fe ＋ S ==== =△ Fe S ( 鐵顯＋ 2 價(jià)而不是＋ 3 價(jià) ) ，2C u ＋ S ==== =△ Cu 2 S ( 銅是顯＋ 1 價(jià)而不是＋ 2 價(jià) ) 。 如： S ＋ O 2 ==== =點(diǎn)燃 SO 2 。 3S ＋6N aOH ==== =△ 2N a 2 S ＋ Na 2 SO 3 ＋ 3H 2 O 。 答案： A 2 ．實(shí)驗(yàn)室常用熱的 Na OH 溶液洗去試管壁上沾有的硫，其反應(yīng) 方程式為 6N aO H ＋ 3S ==== =△ 2N a 2 S ＋ Na 2 SO 3 ＋ 3H 2 O 。 4 ． 硫的應(yīng)用 ( 1) 制農(nóng)藥：如石硫合劑 ( 石灰、硫黃 ) 用于殺死果樹的害蟲。 ( 3) 消除汞蒸氣：實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉處理。浙江高考 ) 金屬汞一旦撒落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí)，必須盡可能收集并深埋處理。全國卷 Ⅰ ) 黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成。江蘇高考 ) 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在一定條件下能夠?qū)崿F(xiàn)：S ―――― →O 2 / 點(diǎn)燃 SO 3 ――― →H 2 O H 2 SO 4 。 ( ) ( 5) 硫在空氣中燃燒生成 SO 2 而在純氧中燃燒生成 SO 3 。 ( ) 2 ．關(guān)于硫的敘述正確的是 ( ) A ．硫的非金屬性較強(qiáng)，所以只以化合態(tài)存在于自然界中 B ．黑火藥的主要成分是硝酸鉀、炭、硫，用二硫化碳、水 通過過濾操作可將三者分離 C ．硫與金屬或非金屬反應(yīng)均作氧化劑 D ．硫與銅反應(yīng)得到硫化銅 硫元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)， A 項(xiàng)錯(cuò)誤；分離 K N O 3 、C 、 S 的混合物，先用水溶解，分離出 K N O 3 ，再用 CS 2 溶解、過濾分離出 C ， B 項(xiàng)正確； 硫與金屬、 H 2 反應(yīng)時(shí)作氧化劑，與 O 2 、 Cl 2 等非金屬反應(yīng)時(shí)作還原劑， C 項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù) S ＋ 2C u ==== =△ Cu 2 S 可知 Cu 與 S 反應(yīng)生成硫化亞銅而不是硫化銅， D 錯(cuò)誤。 能溶于水 （常溫常壓下 1 : 2. 6 ） 標(biāo)準(zhǔn)狀況下硫化氫的密度 = 34g/ = g/L 劇毒 （頭痛、頭暈、惡心、昏迷、死亡） 硫 化 氫 的 化 學(xué) 性 質(zhì) 小 結(jié) 1. 可燃性 2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2 點(diǎn)燃 完全燃燒 2H2S + O2 → 2H2O + 2S ↓ 點(diǎn)燃 不完全燃燒 淡藍(lán)色火焰 n(H2S) n(O2) ≥ 2 1 氧化產(chǎn)物是 S n(H2S) n(O2) ≤ 2 3 氧化產(chǎn)物是 SO2 n(H2S) n(O2) ＜ 2 1 氧化產(chǎn)物是 S和 SO2 2 3 ＜ （也體現(xiàn)了硫化氫的還原性） 硫 化 氫 的 化 學(xué) 性 質(zhì) 2. 還原性 2H2S + SO2 = 2H2O + 3S ↓ H2S + I2 = 2HI + S 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是 2 +4 0 2:1 H2S + Br2 = 2HBr + S H2S + Cl2 = 2HCl + S 小 結(jié) 單質(zhì)氧化性： 離子還原性： Cl2 Br2 I2 S Cl Br I S2 硫 化 氫 的 化 學(xué) 性 質(zhì) 3. 不穩(wěn)定性
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