20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)：高考選考大題專練(一)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題-(含解析)(編輯修改稿)
2025-04-05 05:54 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 全燃燒所得產(chǎn)物中分子的立體構(gòu)型是直線形的是________。(4)鈦與鹵素形成的化合物熔沸點(diǎn)如表所示：化合物熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃TiCl4－25TiBr439230TiI4150377分析TiClTiBrTiI4的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)呈現(xiàn)一定規(guī)律的原因是________________________________________________________________________。(5)金屬鈦有兩種同素異形體，常溫下是六方堆積，高溫下是體心立方堆積。如圖所示是鈦晶體的一種晶胞結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)a＝，c＝，則該鈦晶體的密度為_(kāi)_______gcm－1(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算式即可)。6．碳、氮、銅形成的單質(zhì)及它們形成的化合物有重要研究和應(yīng)用價(jià)值，回答下列問(wèn)題：(1)鄰氨基吡啶的銅配合物在有機(jī)不對(duì)稱合成中起催化誘導(dǎo)效應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。①基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______，在元素周期表中銅位于________區(qū)(填“s”“p”“d”或“ds”)。②C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______。③鄰氨基吡啶的銅配合物中，Cu2＋的配位數(shù)是________，N原子的雜化類型為_(kāi)_______。(2)C60是富勒烯族分子中穩(wěn)定性最高的一種，N60是未來(lái)的火箭燃料，二者結(jié)構(gòu)相似。①有關(guān)C60和N60的說(shuō)法中正確的是________。A．C60和N60均屬于分子晶體B．N60的穩(wěn)定性強(qiáng)于N2C．C60中碳原子是sp3雜化D．C60易溶于CS苯②近年來(lái)，科學(xué)家合成了一種具有“二重結(jié)構(gòu)”的球形分子，它是把足球形分子C60容納在足球形分子Si60中，則該分子中含有的化學(xué)鍵類型為_(kāi)_______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。(3)原子坐標(biāo)參數(shù)和晶胞參數(shù)是晶胞的兩個(gè)基本參數(shù)。①圖a中原子坐標(biāo)參數(shù)分別為：A(0,0,0)，B，C，則D的原子坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)_______。②圖b為銅的晶胞，銅原子半徑為Rnm，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，則銅晶體的密度為_(kāi)__________gcm－3(用含r、NA的式子表示)。高考選考大題專練（一）1．解析：（3）由乙醛的結(jié)構(gòu)式（）知，—CH—CHO上的碳原子分別為spsp2雜化。由于1個(gè)乙醛分子中含有4個(gè)C—H鍵、1個(gè)C—C鍵、1個(gè)C===O鍵，共有6個(gè)σ鍵，故1mol乙醛分子中含有6NA個(gè)σ鍵。乙酸分子之間能形成氫鍵而乙醛分子之間不能形成氫鍵，故乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛。根據(jù)均攤原理，一個(gè)晶胞中含有的氧原子數(shù)為4＋6＋8＝8（個(gè)），再結(jié)合化學(xué)式Cu2O知一個(gè)晶胞中含有16個(gè)銅原子。（4）面心立方晶胞中粒子的配位數(shù)是12。一個(gè)鋁晶胞中含有的鋁原子數(shù)為8＋6＝4（個(gè)），一個(gè)晶胞的質(zhì)量為27g，再利用密度與質(zhì)量、晶胞參數(shù)a的關(guān)系即可求出密度，計(jì)算中要注意1nm＝10－7cm。答案：（1）X173。射線衍射?。?）4 1s22s22p63s23p63d5 血紅色?。?）spsp2 6NA CH3COOH存在分子間氫鍵 16?。?）12 2．解析：（1）基態(tài)Ca核外有20個(gè)電子，據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2或[Ar]
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