20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)：化工流程分析題(a組——金屬類)-(含解析)(存儲(chǔ)版)
【正文】 應(yīng)ⅱ，F(xiàn)e3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，實(shí)驗(yàn)方案為取a中紅色溶液，向其中加入鉛粉后，充分反應(yīng)，紅色褪去。（6）沉淀的n（Ca2＋）＝2g/40g（3）①COD越低，說明還原性物質(zhì)越多，還原性物質(zhì)可能HSO或S2O增多（從物質(zhì)的性質(zhì)入手）。②Na2S2O5中S的平均價(jià)態(tài)為＋4價(jià)，被氧化到SO，轉(zhuǎn)移4e－，Na2S2O3中S的平均價(jià)態(tài)為＋2價(jià)，被氧化到SO，轉(zhuǎn)移8e－。（3）A項(xiàng)，適當(dāng)攪拌可以增大固液接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸出率，正確；B項(xiàng)，由圖可知，用超理論用量20%的NH4Cl進(jìn)行浸取時(shí)，Mg2＋浸出率提高不明顯，但NH4Cl利用率降低，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，二次浸取可提高浸出率，正確；D項(xiàng)，由（2）分析，利用NH水解生成的H＋與MgO反應(yīng)，適當(dāng)升高溫度，促進(jìn)NH水解，增大H＋濃度，同時(shí)有利于NH3逸出，有利于水解平衡正向移動(dòng)，正確；（4）浸取時(shí)生成氨氣，可用于沉鎂，沉鎂時(shí)生成NH4Cl，可用于浸取。答案：（1）Na2CO3＋Al2O32NaAlO2＋CO2↑（2）Al（OH）3?。?）使CrO轉(zhuǎn)化為Cr2O（4）Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7↓＋2NaCl（5）Fe－2e－===Fe2＋ H23．解析：（1）由題意可知，過程Ⅰ中，在Fe2＋催化下，Pb、PbO2和H2SO4反應(yīng)生成PbSO4和H2O，Pb與PbO2在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Pb為還原劑，PbO2為氧化劑，PbSO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，化學(xué)方程式為Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。（3）CO水解時(shí)使溶液呈堿性，可以除去油污。已知：“COD”是指化學(xué)需氧量，反映了水樣中較強(qiáng)還原性物質(zhì)含量的多少。實(shí)驗(yàn)測(cè)得“除鈣”前后溶液中c(Ca2＋)結(jié)合上述溶解度曲線，簡(jiǎn)述過程Ⅲ的操作：________________________________________________________________________。②下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過程。(2)“濾渣”的主要成分是____________________(填化學(xué)式)。(2)有一種細(xì)菌在有氧氣存在的稀硫酸中，可以將CuFeS2氧化成硫酸鹽，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。(5)通過檢驗(yàn)CO來判斷操作Ⅰ是否洗滌干凈，檢驗(yàn)的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)采用電解法處理含鉻廢水原理如下圖所示。(3)“浸取”時(shí)NH4C
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