【正文】 ________________________________________________________________________。②根據K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2　　　　FeO42（填“”或“”），而方案Ⅱ實驗表明，Cl2和FeO42的氧化性強弱關系相反，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（3）灼燒Ⅱ所用裝置如圖2所示，儀器A的名稱是　　　。（2）步驟②判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為　　　　。L－1，則c（CuSO4）＝　　　　mol（2）實驗開始時，關閉K2，打開K1，反應一段時間后，再打開K2，關閉K1，發(fā)現3中溶液不能進入4中。實驗裝置如圖所示，回答下列問題：（1）實驗中所用蒸餾水均需經煮沸后迅速冷卻，目的是　　　　　　　，儀器a的名稱是　　　　。答案：D2．解析：實驗室用氫氧化鈣和氯化銨固體混合加熱制取氨氣，A項錯誤；用濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣需要加熱，B項錯誤；裝置右邊的導管口應與飽和碳酸鈉溶液液面相切，導管不能插入液體中，C項錯誤；氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化，加煤油液封可防止氧氣與氫氧化亞鐵反應，D項正確。打開分液漏斗活塞，排盡裝置內的空氣，對玻璃管進行加熱，發(fā)生反應，反應完全后，停止加熱，關閉分液漏斗活塞，故實驗操作的順序是③②①④⑤⑥。答案：（1）2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O　HCl（2）緩慢滴加鹽酸　裝置C加冰水浴（3）在攪拌下，將Fe（NO3）3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中（4）用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾，晶體用適量乙醇洗滌2～3次后，在真空干燥箱中干燥考點二2對點速練1．解析：檢驗蔗糖水解產物葡萄糖，硫酸是催化劑，檢驗前需加入NaOH溶液中和硫酸，否則不會產生磚紅色沉淀，故A選項錯誤；制取氫氧化鐵膠體是向沸水中滴入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，故B選項錯誤；向AgNO3溶液中加入NaCl溶液至不再有沉淀生成，再滴加KI溶液發(fā)生了反應AgCl（s）＋I－（aq）?AgI（s）＋Cl－（aq），發(fā)生了沉淀的轉化，可說明AgCl的Ksp比AgI的大，故C選項正確；元素金屬性強弱可比較其單質置換水或酸中氫的難易，或其最高價氧化物對應水化物堿性的強弱，該實驗方案中因Mg不能與NaOH（aq）反應作正極，Al作負極，不符合活潑的金屬作負極的規(guī)律，故D選項錯誤。（1）溶液中＝＝＝＝104。H2O?NH4+＋CO32＋H2O）增加溶液中CO32的濃度，促進CaSO4的轉化（3）溫度過高，（NH4）2CO3分解　加快攪拌速率（4）在攪拌下向足量稀鹽酸中分批加入濾渣，待觀察不到氣泡產生后，過濾，向濾液中分批加入少量Ca（OH）2，用pH試紙測量溶液pH，當pH介于5～，過濾6．答案：不合理　亞硫酸鈉部分變質時加入稀鹽酸也會產生氣泡　不合理　亞硫酸鈉也能與氯化鋇反應生成白色沉淀，亞硫酸鈉未變質或部分變質時也會產生白色沉淀7．解析：（1）①KMnO4被HCl還原為MnCl2，HCl被氧化為Cl2，反應的化學方程式為2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。H2O＋H＋，水解生成的H＋與MgO反應，促進水解平衡正向移動，生成NH3。 L＝40ω233 mol（10）由于MgSO4不能與鋅反應，故不能用此方法測定MgSO4溶液的濃度。（3）打開K3，關閉K1和K2，由于鋅繼續(xù)與鹽酸反應生成氫氣，導致c中壓強增大，所以c中亮藍色溶液能流入d裝置，與醋酸鈉反應；根據題干信息可知醋酸亞鉻難溶于冷水，所以為使沉淀充分析出并分離，需要采取的操作是（冰浴）冷卻、過濾、洗滌、干燥。（2）①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色，說明Cr3＋被鋅還原為Cr2＋，反應的離子方程式為Zn＋2Cr3＋===Zn2＋＋2Cr2＋。L－1。（3）灼燒固體時通常在坩堝中進行。由此可見，兩者氧化性強弱關系相反，主要原因是溶液的酸堿性不同。答案：（1）104（2）HCO3＋NH3利用90℃以上Na2SO4溶解度開始減小，進行蒸發(fā)結晶除去，利用其在40℃時溶解度最大，將Na2Cr2O7溶液降溫到40℃結晶。（4）K2FeO4溶于稀KOH溶液，但微溶于濃KOH溶液，故先將K2FeO4粗產品溶于稀KOH溶液，用砂芯漏斗過濾除去Fe（OH）3雜質，再加入飽和KOH溶液使K2FeO4從溶液中析出。由于鍶是活潑金屬，能與水發(fā)生反應，因此需要預先除去氧氣中的水蒸氣，然后通入玻璃管中與鍶發(fā)生反應，同時防止空氣中的水和二氧化碳進入E裝置，因此裝置的連接順序是A→B→E→B。（4）指出裝置d可能存在的缺點　　　　　　　　　　　　　　　。2H2O]為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。請回答：（1）儀器1的名稱　　　　。（7）步驟⑥需保證體系恢復到室溫的原因是　　　?。ㄌ钚蛱枺Ｌ旖蚓?，15]為測定CuSO4溶液的濃度，甲、乙兩同學設計了兩個方案。（2）在溫度、攪拌時間一定的情況下，攪拌轉速對Mg（OH）2的沉淀量的影響如圖1所示。（2）探究K2FeO4的性質①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產生黃綠色氣體，得溶液a，經檢驗氣體中含有Cl2。方案二：取樣，加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，認為亞硫酸鈉溶液完全變質。（3）廢渣浸取在如圖所示的裝置中進行。L－1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp（AgI）Ksp（AgCl）C向3 mL KI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液顯藍色Br2的氧化性比I2的強D用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H＋的能力比CH3COOH的強練點二　化學實驗方案的設計4．已知①，CrO轉化為Cr2O。考點二　化學實驗方案的設計和評價1 知識梳理2．實驗方案設計的步驟3．實驗方案評價的四大原則（1）可行性原則①分析實驗方案是否科學可行；②實驗操作是否安全合理；③實驗步驟是否簡單方便；④實驗效果是否明顯。5．實驗室用下圖所示裝置制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe（NO3）3溶液的反應制備高效水處理劑K2FeO4。（2）該實驗制備氧氣的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。儀器b的名稱為　　　?。粚嶒炦^程中，裝置B中觀察的現象是　　　　　　　　；裝置C中有白色沉淀生成，該沉淀是　　　?。ㄌ罨瘜W式）。考點一　常見氣體的制備實驗與評判1 知識梳理反應裝置類型反應裝置圖適用氣體操作注意事項固、固加熱型ONH3等①試管要干燥；②試管口略低于試管底；③加熱時先均勻加熱再固定加強熱固、液加熱型或液、液加熱型Cl