20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)學(xué)案：34-銅及其化合物-金屬資源-(含解析)-免費(fèi)閱讀
【正文】 答案：B5．解析：設(shè)MnCO3的物質(zhì)的量為1 mol，即質(zhì)量為115 g。147183g＝ g，即加熱到210 ℃時(shí)，固體物質(zhì)是CoC2O4。L－1 mL10－3 L（4）結(jié)合圖示可知電解ZnSO4溶液時(shí)生成Zn，即電解時(shí)Zn2＋在陰極被還原，電極反應(yīng)式為Zn2＋＋2e－===Zn。NaCuO2與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體Cl2，并得到了藍(lán)色溶液CuCl2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCuO2＋8HCl===2NaCl＋2CuCl2＋Cl2↑＋4H2O。②消耗1 mL NaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y g，則消耗z mL NaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為yz g，所以鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為yzx。答案：C4．解析：C項(xiàng)，通入過量的二氧化碳，濾液中的AlO2只能轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀。（4）由（3）分析可知濾液中有CuCl2及過量的鹽酸。（2）圖中點(diǎn)D對(duì)應(yīng)固體的成分為 （填化學(xué)式）。A點(diǎn)與C點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式分別為 、 。，仍在m余中。為測(cè)定某堿式氯化銅的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：① 0 g， mL溶液A；② mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 2 g；③ mL溶液A，調(diào)節(jié)pH 4～5， 0 mol江蘇卷，18]堿式氯化銅是重要的無機(jī)殺菌劑。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：下列敘述錯(cuò)誤的是（ ?。罢龢O片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3＋4.[2018nH2OC．鈣單質(zhì)可以從TiCl4中置換出Ti2.[2019（3）將氣體a通入測(cè)碳裝置中（如下圖），采用重量法測(cè)定碳的含量。碳、硫含量的一種測(cè)定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測(cè)碳、測(cè)硫裝置進(jìn)行測(cè)定。（2）反應(yīng)②加入的金屬可能是 ，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 。[思考]用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。①我國(guó)使用最早的合金是 ，常見的銅合金有黃銅和白銅。（填離子符號(hào)）（4）過濾3所得濾液中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 ，為保持流程持續(xù)循環(huán)，每生成1 mol Cu，理論上需補(bǔ)充CuCl2的物質(zhì)的量為 。5H2O藍(lán)色Cu2O磚紅色Cu2（OH）2CO3綠色Cu2S黑色Cu（OH）2藍(lán)色，但不能作為水蒸氣的吸收試劑用于除雜。名稱氧化銅氧化亞銅顏色黑色磚紅色與酸反應(yīng)（H＋） Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O與H2反應(yīng) 轉(zhuǎn)化關(guān)系 ?。?）物理性質(zhì)： 色 溶于水的固體。第4講 銅及其化合物 金屬資源[考綱要求]。（2）化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用（1）銅鹽溶液有毒，主要是因?yàn)镃u2＋作為一種重金屬離子能與蛋白質(zhì)作用，使蛋白質(zhì)變性失去生理活性，因此可將膽礬、熟石灰、水配成波爾多液，用來殺滅植物的病毒。對(duì)點(diǎn)速練練點(diǎn)一 銅及其化合物的性質(zhì)《抱樸子》中描述了大量的化學(xué)反應(yīng)，其中有：①“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”；②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。（5）冶煉工藝還可以將精選后的黃銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~，化學(xué)方程式為：6CuFeS2＋13O23Cu2S＋2Fe3O4＋9SO2 Cu2S＋O22Cu＋SO2，此工藝與前一工藝相比主要缺點(diǎn)有 。②鋁合金。例如：2Al＋4BaO3Ba↑＋BaO練點(diǎn)二 金屬礦物的加工過程。（1）采用裝置A，在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為COSO2。①氣體a通過B和C的目的是 。浙江4月，27]固體化合物X由3種元素組成。浙江選考]某同學(xué)通過如下流程制備氧化亞銅：已知：CuCl難溶于水和稀硫酸；Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O下列說法不正確的是（ ?。谥械腟O2可用Na2SO3替換③中為防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗滌④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CuCl＋2OH－Cu2O＋2Cl－＋H2O，用足量稀硫酸與Cu2O試樣充分反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前、后固體質(zhì)量可計(jì)算試樣純度5.[2018（1）堿式氯化銅有多種制備方法①方法1：45～50 ℃時(shí)，向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2（OH）2Cl2L－1的EDTA（Na2H2Y，由質(zhì)量守恒得m氧，由n金屬∶n氧，即可求出失重后物質(zhì)的化學(xué)式。，固體質(zhì)量的減少值（縱坐標(biāo)）隨溫度變化的曲線如圖所示，210 ℃時(shí)，剩余固體物質(zhì)的化學(xué)式為 。第4講 銅及其化合物 金屬資源考點(diǎn)一1知識(shí)梳理1．（1）紫紅 導(dǎo)電 導(dǎo)熱?。?）2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2（OH）2CO3 綠色 2Cu＋SCu2S Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O 3Cu＋8H＋＋2NO3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O Cu＋4H＋＋2NO3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O2．CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O CuO＋H2Cu＋H2O Cu2O＋H22Cu＋H2O 4CuO2Cu2O＋O2↑3．（1）藍(lán) 不4．（2）藍(lán)礬、膽礬?。?）堿式碳酸銅 Cu2（OH）2CO32CuO＋CO2↑＋H2O Cu2（OH）2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O判斷 答案：（1）?。?）√?。?）√ （4）√?。?） （6）√?。?）?。?）√ （9）√?。?0）?。?1）2對(duì)點(diǎn)速練1．解析：①中描述的化學(xué)反應(yīng)為HgSHg＋S、Hg＋S===HgS，兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)條件不同，不是可逆反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；“鐵赤色如銅”，說明鐵置換出銅，故“曾青”應(yīng)為可溶性銅鹽的水溶液，B項(xiàng)正確；“積變又還成丹砂”，發(fā)生的反應(yīng)是Hg＋S===HgS，Hg發(fā)生了氧化反應(yīng)，“還”是指恢復(fù)原來的狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Hg的活動(dòng)性比Cu弱，因此水銀不能與曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅，D項(xiàng)錯(cuò)誤。1 mol CuFeS2溶解需要3 mol CuCl2，生成4 mol CuCl，4 mol CuCl最終歧化生成2 mol Cu和2 mol CuCl2，此時(shí)還需要補(bǔ)充1 mol CuCl2。答案：C5．解析：A項(xiàng)，2CuS＋3O22CuO＋2SO2，由方程式可知，1 mol mol O2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，廢氣中含有SO2，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，正確；C項(xiàng)，調(diào)節(jié)pH時(shí)，F(xiàn)e3＋水解轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3而除去，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，將CuCl2（3）①整個(gè)裝置要準(zhǔn)確測(cè)定CO2的質(zhì)量，故需要排除干擾氣體SO2，由題給裝置可知，活性二
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