20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)學(xué)案：34-銅及其化合物-金屬資源-(含解析)-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 熱還原法，還原劑為CO（ ?。?）合金是混合物，合金中的成分金屬保持各自的化學(xué)性質(zhì)（ ）（4）鋁合金的熔點(diǎn)比純鋁的高（ ?。?）合金材料中不可能含有非金屬元素（ ?。?）鐵是人類(lèi)在生產(chǎn)、生活中最早使用的金屬（ ?。?）工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al涉及氧化還原反應(yīng)（ ?。?）%的銅（ ）（9）用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物（ ?。提醒]：，純度高，但成本也高；用CO和C還原法冶煉得到的金屬，純度低，冶煉成本也低。（2）反應(yīng)②加入的金屬可能是 ，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 。下列說(shuō)法不正確的是（ ?。〢．可用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠B．硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑C．工業(yè)上常采用電解法制取粗銅D．在上述幾種含銅化合物中，銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是Cu2S（主要成分為Al2OFe2OSiO少量FeS2）為原料，生產(chǎn)Fe3O4的部分工藝流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A．用NaOH溶液吸收焙燒過(guò)程產(chǎn)生的SO2有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B．從高硫鋁土礦中可制得Al、Fe的化合物C．向“過(guò)濾”得到的濾液中通入過(guò)量CO2，鋁元素存在的形式由AlO21轉(zhuǎn)化為Al3＋D．FeS2與Fe2O3混合后在無(wú)氧條件下焙燒的目的是生成Fe3O4和SO2，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2碳、硫含量的一種測(cè)定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測(cè)碳、測(cè)硫裝置進(jìn)行測(cè)定。（2）將氣體a通入測(cè)硫裝置中（如右圖），采用滴定法測(cè)定硫的含量。（3）將氣體a通入測(cè)碳裝置中（如下圖），采用重量法測(cè)定碳的含量。其原理的關(guān)鍵點(diǎn)是根據(jù)某組分的特殊性質(zhì)（特別是與酸或堿反應(yīng)能產(chǎn)生氣體），其操作要點(diǎn)和注意事項(xiàng)有：保證裝置的氣密性良好，注意收集氣體的讀數(shù)方法。nH2OC．鈣單質(zhì)可以從TiCl4中置換出Ti2.[2019（3）X的化學(xué)式 。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3＋4.[2018（2）濾渣1的主要成分除SiO2外還有 ??；氧化除雜工序中ZnO的作用是 ，若不通入氧氣，其后果是 。江蘇卷，18]堿式氯化銅是重要的無(wú)機(jī)殺菌劑。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成CuCl2，F(xiàn)e3＋對(duì)該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。為測(cè)定某堿式氯化銅的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：① 0 g， mL溶液A；② mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 2 g；③ mL溶液A，調(diào)節(jié)pH 4～5， 0 mol微專(zhuān)題，仍在m余中。溫度范圍/℃固體質(zhì)量/g150～210290～320890～920（1）加熱到210 ℃時(shí)，固體物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_________________________________。A點(diǎn)與C點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式分別為 、 。mol－1）在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質(zhì)量固體樣品的起始質(zhì)量100%）隨溫度的變化如下圖所示。（2）圖中點(diǎn)D對(duì)應(yīng)固體的成分為 （填化學(xué)式）。答案：D4．解析：途徑①中會(huì)產(chǎn)生有毒物質(zhì)SO2而途徑②不會(huì)，A錯(cuò)誤；CuSO4與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)會(huì)生成新制Cu（OH）2懸濁液，葡萄糖溶液能還原新制Cu（OH）2懸濁液生成Cu2O，B正確；CuSO4熱分解過(guò)程中，銅元素價(jià)態(tài)降低，故必有化合價(jià)升高的元素，CuSO4中只有氧元素的化合價(jià)能升高，故X中必有O2，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)操作會(huì)導(dǎo)致開(kāi)始得到的膽礬晶體失去結(jié)晶水，D錯(cuò)誤。（4）由（3）分析可知濾液中有CuCl2及過(guò)量的鹽酸。答案：（1）CuFeS2＋3FeCl3===CuCl＋4FeCl2＋2S（2）Fe2O3（3）Cu2＋ （4）HCl和CuCl2 mol（5）會(huì)產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體SO2（能耗高等）（其他合理答案）考點(diǎn)二1知識(shí)梳理1．金屬與非金屬 低 大2．（1）鋼?。?）青銅3．（1）2HgO2Hg＋O2↑ 2Ag2O4Ag＋O2↑（2）C＋2CuO2Cu＋CO2↑ 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 3H2＋WO3W＋3H2O 2Al＋Cr2O32Cr＋Al2O3（3）2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑，MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑思考 答案：弱 Ba的沸點(diǎn)比Al低，高溫變成Ba蒸汽，促進(jìn)反應(yīng)向右進(jìn)行判斷 答案：（1） （2）√?。?）√?。?）?。?） （6）?。?）√ （8）?。?）√2對(duì)點(diǎn)速練1．解析：金屬Al采用電解熔融A(yíng)l2O3的方法制備，A項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬M(fèi)g采用電解熔融MgCl2的方法制備，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CO還原Fe3O4可制備Fe，C項(xiàng)正確；加熱HgO可得Hg，而不是通電電解，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C4．解析：C項(xiàng)，通入過(guò)量的二氧化碳，濾液中的AlO2只能轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀。答案：D7．解析：通過(guò)反應(yīng)①知合金中必須含有排在金屬活動(dòng)性順序中H之前的金屬和H之后的金屬或其他非金屬；由反應(yīng)②知合金中必須含有Si及排在金屬活動(dòng)性順序中H之后的金屬或其他非金屬。②消耗1 mL NaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y g，則消耗z mL NaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為yz g，所以鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為yzx。金屬鎂的還原性強(qiáng)，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉單質(zhì)Mg，不能用氫氣還原MgO制備單質(zhì)鎂，D錯(cuò)誤；CuSO4＋4NH3NaCuO2與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體Cl2，并得到了藍(lán)色溶液CuCl2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCuO2＋8HCl===2NaCl＋2CuCl2＋Cl2↑＋4H2O。（2）溶液中的Pb2＋與SO42不能共存生成PbSO4沉淀，SiO2不溶于H2SO4，即濾渣1中含SiO2和PbSO4。（4）結(jié)合圖示可知電解ZnSO4溶液時(shí)生成Zn，即電解時(shí)Zn2＋在陰極被還原，電極反應(yīng)式為Zn2＋＋2e－===Zn。②由圖示Cu＋M→Cu2＋＋M′，說(shuō)明Cu被M氧化；M′＋O2＋H＋→M＋H2O，說(shuō)明M′被氧化為M，說(shuō)明M價(jià)態(tài)高，由題信息“Fe3＋對(duì)該反應(yīng)起催化作用”，M為Fe3＋，M′為Fe2＋。L－1 mL10－3 Lmol－1＝ 8 gn（H2O）＝ g147183g＝ g，即加熱到210 ℃時(shí)，固體物質(zhì)是CoC2O4。A點(diǎn)， g， mol，此時(shí)剩余的鉛和氧原子的個(gè)數(shù)之比是2∶3，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是Pb2O3。答案：B5．解析：設(shè)MnCO3的物質(zhì)的量為1 mol，即質(zhì)量為115 g
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