20xx屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)離子共存、離子檢驗(yàn)和推斷作業(yè)(參考版)
2025-04-03 02:44本頁面
【正文】 答案：(1)CO、SiO (2)b (3) 共價(jià)鍵和離子鍵 (4)AlO＋2H2O＋CO2===HCO＋Al(OH)3↓ (5)②。(4)根據(jù)題中提供的離子，前面已排除SiO的存在，則在過量氫氧化鈉作用下得到的溶液H，通入過量二氧化碳后能產(chǎn)生沉淀K，K應(yīng)該為氫氧化鋁，則溶液H中含有偏鋁酸根離子，故溶液X中含有Al3＋，轉(zhuǎn)化⑦的離子方程式為AlO＋2H2O＋ CO2===HCO＋Al(OH)3↓。(2)加入過量硝酸鋇生成沉淀，鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，說明一定含有SO，含有SO就一定不含Ba2＋；氣體A連續(xù)氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2＋，則在酸性條件下一定不含NO，否則酸性條件下NO會將Fe2＋氧化而不能大量共存，答案選b。(5)對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是______________。a．一定含有 B．一定不含有 c．可能含有(3)氣體F的電子式為____________，化合物I中含有的化學(xué)鍵類型有________________。根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)由強(qiáng)酸性條件即可判斷X溶液中肯定不存在的離子有________________。經(jīng)計(jì)算可知， mol， mol，根據(jù)電荷守恒可知K＋一定存在16．某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、NH、CO、NO、SO、SiO中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如圖所示。答案：(1)Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋ NO(2)SO molL－1。(1)溶液中一定不存在的離子為Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋；可能存在NO。(3)試判斷K＋是否存在？________(填“是”或“否”)，判斷的理由是______________________________________。(1)溶液中一定不存在的離子是______，不能確定是否存在的離子是____________。吉林通榆一中月考)某混合物的溶液中只含有以下離子中的若干種：K＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、NO、SO，現(xiàn)取兩份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加入過量NaOH溶液， mol氣體，無沉淀生成。(4)向原溶液中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、 mol Fe2O3和1 mol MgO，故固體質(zhì)量為120 g。解析：向原溶液中加入足量的鹽酸，反應(yīng)后溶液的陰離子的種類沒有變化，則原溶液中不存在OH－、HCO、CO，一定存在Cl－，又因?yàn)楫a(chǎn)生無色氣體，只能是Fe2＋與NO、H＋反應(yīng)生成的NO，可確定原溶液中含有Fe2＋、NO、Cl－各1 mol，因溶液中有5種離子，溶液中一定還含有1 mol SO，而陽離子只能是Mg2＋，且物質(zhì)的量為1 mol。(3)向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成反應(yīng)的離子方程式為________________________。(1)溶液中____________(填“一定”“一定不”或“可能”)含有HCO或CO，理由為________________________________________________________________________。陽離子K＋ Ba2＋ Fe2＋ Al3＋ Fe3＋ Mg2＋陰離子OH－ HCO CO Cl－ NO SO若向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成。步驟(1)pH試紙變紅，說明溶液顯酸性，HCO不能大量存在；步驟(2)說明有NO，在酸性條件下NO有強(qiáng)氧化性，因此還原性的離子I－不能大量存在；步驟(3
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