離子共存、離子的檢驗和推斷有答案(參考版)
2025-07-01 21:00本頁面
【正文】 溶液C中必含Cl－、OH－、K＋(原有)和Ba2＋、NO(新加入)，向其中先加試劑③無沉淀又加入試劑⑤時出現(xiàn)白色沉淀，不難推出試劑③應(yīng)為稀硝酸，目的是中和OH－，防止對下一步用試劑⑤AgNO3溶液檢驗Cl－產(chǎn)生干擾。答案 (1)Ba(NO3)2 HCl HNO3 Br2 AgNO3(2)SO SO Cl－(3)BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O(4)中和OH－，防止對Cl－的檢驗產(chǎn)生干擾(5)會使SO對SO的檢驗產(chǎn)生干擾，不能確認SO是否存在(6)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－解析 該題的實驗?zāi)康氖菣z驗無色溶液中的陰離子：Cl－、OH－、SO、SO，據(jù)框圖分析，試劑①將其分為兩組，而試劑②又將沉淀A部分溶解，其中沉淀B沒被溶解，據(jù)此可判斷沉淀A的成分為BaSO4和BaSO3，而氣體E一定是SO2。(5)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是____________________。(3)白色沉淀A加試劑②反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(1)圖中試劑①～⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別是①________，②________，③________，④__________，⑤__________。12．某無色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO、SO，為檢驗溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞溶液。答案 (1)Cu2＋、Fe3＋ (NH4)2SOAl2(SO4)3(2)Na2CO3 CO＋H2OHCO＋OH－(3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓ Al3＋＋3NH3(3)A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________；E和氨水反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。請回答下列問題：(1)五種鹽中，一定沒有的陽離子是____________；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是__________________。⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。三、非選擇題11．常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、NH、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO、SO、CO，已知：①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。10．某固體粉末甲中可能含有K2COKNONaNOK2SONa2SOFeO、Fe2O3中的若干種，某同學(xué)為確定該固體粉末的成分，取甲進行連續(xù)實驗，實驗過程及現(xiàn)象如下：該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是( )A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該固體粉末中含有鈉元素，但不含鉀元素B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該固體粉末中一定含有NaNO2C．根據(jù)現(xiàn)象3可推出該固體粉末中一定含有Na2SO4D．根據(jù)現(xiàn)象4和現(xiàn)象5可推出該固體粉末中一定含有FeO和Fe2O3答案 D解析 無色氣體為NO，其產(chǎn)生原因可能是H＋、NO、SO之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生的，還可能是NO和H＋結(jié)合生成HNO2，HNO2氧化SO所產(chǎn)生。H2O。L－1KI的溶液：Fe2＋、Na＋、NO、Cl－答案 BD解析 A項，c(H＋)水＝10－11 mol二、不定項選擇題8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．水電離出的c(H＋)根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，下列關(guān)于原溶液中離子成分的推測正確的是( )A．一定有S2－、SO、Na＋B．可能只有Na＋、S2－、COC．一定沒有Ag＋、Al3＋D．一定有Na＋、S2－、NO答案 C解析 根據(jù)題意，溶液中一定有S2－和Na＋，根據(jù)離子共存原則，一定無Al3＋、Ag＋。7．某溶液可能含有Na＋、Ag＋、Al3＋、S2－、CO、SO、NO等離子中的數(shù)種。L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、MnOC．使甲基橙變紅色的溶液：NH、Cu2＋、ClO－、Cl－L－1FeCl3溶液：NH、H＋、I－、SCN－C．C項，Ca2＋與CO反應(yīng)生成CaCO3沉淀。3．水溶液中能大量共存的一組離子是( )A．Na＋、AlO、Cl－、HCOB．H＋、S2－、Cl－、SOC．H＋、Mg2＋、Cl－、NOD．K＋、Ag＋、OH－、SO答案 C解析 A項，AlO與HCO反應(yīng)生成Al(OH)3和CO；B項，2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O；D項，Ag＋與OH－、SO均反應(yīng)。H2O。H2O反應(yīng)會產(chǎn)生沉淀，顯然C項正確；用H2O2氧化之前未檢驗是否含有Fe3＋，D項不正確。浙江理綜，13)現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計并完成了如下實驗：已知：控制溶液pH＝4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅，說明溶液呈酸性含有H＋，則一定沒有CO；取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，一定有SO；因加入了氯化鋇溶液，無法判斷是否含有Cl－，Al3＋可能存在也可能不存在，所以選B。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。4．(2014某地
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